高中化学知识点总结精华版 高中化学知识点总结史上最全

        高中化学知识点总结精华版1.氢离子的氧化性属于酸的通性,即任何可溶性酸均有氧化性。2.不是所有的物质都有化学键结合。如:稀有气体。

        3.不是所有的正四面体结构的物质键角为109.28,如:白磷。5.电解质溶液导电,电解抛光,等都是化学变化。6.常见气体溶解度大小:NH3.HCLSO2H2SCL2CO27.相对分子质量相近且等电子数,分子的极性越强,熔点沸点越高。

        如:CON28.有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如:氧气与臭氧的转化。9.氟元素既有氧化性也有还原性。

        F-是F元素能失去电子具有还原性。10.HCL。SO3,NH3的水溶液可以导电,但是非电解质。

        11.全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如:NH4CL。12.ALCL3是共价化合物,融化不克不及导电。

        13.常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序:F-PO43-SO42-NO3-CO32-OH-CL-Br-I-SO3-S2-14.金属从盐溶液中置换出单质,这个单质可以是金属,也可以是非金属。如:Fe+CuSO4.Fe+KHSO415.金属氧化物不一定为碱性氧化物,如锰的氧化物;非金属氧化物不一定为酸性氧化物,如NO等16.CL2.SO2,NA2O2都有漂白作用,但与石蕊反应现象不同:SO2使溶液变红,CL2则先红后褪色,Na2O2则先蓝后褪色。17.氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。

        18.发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。发烟硝酸发出的"烟"是HNO3与水蒸气形成的酸雾发烟硫酸的"烟"是SO319.镁和强酸的铵盐溶液回响反映获得氨气和氢气。20.在金属铝的冶炼中,冰晶石起溶剂作用,要不竭补充碳块和氯化铝。

        21.液氨,乙二醇,丙三醇可作制冷剂。光纤的主要原料为SiO2.22.常温下,将铁,铝,铬等金属投入浓硝酸中,发生了化学反应,钝化。23.钻石不是最坚固的物资,C3N4的硬度比钻石还大。

        24.在相同的条件下,统一弱电解质,溶液越稀,电离度越大,溶液中离子浓度未必增大,溶液的导电性未必增大。25.浓稀的硝酸都具有氧化性,但NO3-不一定有氧化性。如:Fe过量+FeNO3326.纯白磷是无色透明晶体,遇光逐渐变为黄色。

        白磷也叫黄磷。27.一般情形下,回响反映物浓度越大,回响反映速率越大;但在常温下,铁遇浓硝酸会钝化,回响反映不如稀硝酸快。28.非金属氧化物不一定为酸酐。

        如:NO229.能和碱反应生成盐的不一定为酸酐。如:CO+NaOHHCOONa高温,高压30.少数的盐是弱电解质。如:Pb(AC)2,HgCL231.弱酸可以制备强酸。

        如:H2S+Cu(NO4)232.铅的稳定价态是+2价,其他碳族元素为+4价,铅的金属活动性比锡弱。(变态)33.无机物也具有同分异构现象。如:一些共同物。

        34.Na3ALF6不是复盐。35.判断酸碱性强弱的经验公式:好象符合有氧的情况mA主族+x(化合价)-n(周期数)m越大,酸性越强;m越小,碱性越强。m7强酸,m7中强酸,m4~6弱酸m2~3两性,m1弱酸,m0中强碱,m0强碱36.条件相同时,物资的沸点不一定高于熔点。

        如:乙炔。37.有机物不一定能燃烧。如:聚四氟乙烯。

        38.有机物可以是难溶解于有机物,而易溶解于水。如:苯磺酸。39.量筒没有零刻度线40.硅烷SiH4中的H是-1价,CH4中的H显+1价。

        Si的电负性比H小41.有机物里叫"酸"的不一定是有机酸,如:石炭酸42.分子中有双键的有机物不一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色.如:乙酸43.羧酸和碱不一定产生中和回响反映.如:XXX加热44.离子晶体的熔点不一定低于原子晶体.如:MgOSiO245.歧化反应非金属单质和化合物发生歧化反应,生成非金属的负价的元素化合物和最低稳定正化合价的化合物46.实验中胶头滴管要伸入液面下的有制取FeOH2。温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.还有一个是以乙醇制取乙烯不能伸到液面下的有石油的分馏.47.C7H8O的同分异构体有5种,3种酚,1种醇,1种醚。(记住这个结论对做选择题有帮助48.一般情况下,酸与酸,碱与碱之间不发生反应。

        但也有例外如:氧化性酸和还原性酸HNO4+H2S等;AgOH+NH4.OH等49.一般情况下,金属活动性顺序表中H后面的元素不能和酸反应发出氢气;但也有破例如:Cu+H2SCuS沉淀+H2(气体)等~50.相同条件下通常碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐溶解度;但也有例外如:Na2CO3NaHCO3。另外,Na2CO3+HCl为放热反应;NaHCO3+HCL为吸热反应51.弱酸能制强酸在复分解反应的规律中,一般只能由强酸制弱酸。但向溶液中滴加氢硫酸可制盐酸:。

        此反应为弱酸制强酸的反常规情况。其原因为难溶于强酸中。同理用与反应可制,因为常温下难与反应。

        52.复原性弱的物资可制复原性强的物资氧化还原反应中氧化性还原性的强弱比较的基本规律如下:氧化性强弱为:氧化剂氧化产品还原性强弱为:还原剂还原产物但工业制硅反应中:还原性弱的碳能制还原性强的硅,原因是上述规则只适用于溶液中,而此反应为高温下的气相反应。又如钾的还原性比钠强,但工业上可用制K:,原因是K的沸点比Na低,有利于K的分离使反应向正方向进行。53.氢后面的金属也能与酸发生置换反应一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水中的氢。

        但Cu和Ag能产生如下回响反映:原因是和溶解度极小,有利于化学回响反映向正方向XXX。54.锡铅活动性反常根据元素周期律知识可知:同主族元素的金属性从上至下逐渐增强,即。但金属活动按次表中。

        原因是比较的条件分歧,前者指气态原子失电子时铅比锡容易,而后者则是指在溶液中单质锡比单质铅失电子容易。55.溶液中活泼金属单质不能置换不活泼金属一般情形下,在溶液中生动金属单质能置换不生动金属。但Na、K等非常生动的金属却不克不及把相对不生动的金属从其盐溶液中置换出来。

        如K和CuSO4溶液回响反映不克不及置换出Cu,原因为:56.原子活泼,其单质不活泼一般情况为原子越活泼,其单质也越活泼。但对于少数非金属原子及其单质活泼性则表现出不匹配的关系。如非金属性,但分子比分子稳定,N的非金属性比P强,但N2比磷单质稳定得多,N2甚至可代替稀有气体作用,原因是单质分子中化学键结合程度影响分子的性质。

        57.Hg、Ag与O

        2、S回响反映变态通常是氧化性或复原性越强,回响反映越强烈,条件越容易。例如:O

        2、S划分与金属回响反映时,一般O2更容易些。但它们与Hg、Ag回响反映时呈现变态,且硫在常温下就能产生如下回响反映:58.卤素及其化合物有关特性卤素单质与水反应通式为:。

        而F2与水的反应放出O2,难溶于水且有感光性,而AgF溶于水无感光性,易溶于水,而难溶于水,F没有正价而不能形成含氧酸。59.硅的变态性质硅在常温下很稳定,但自然界中没有游离态的硅而只有化合态,原因是硅以化合态存在更稳定。一般只有氢前面活泼金属才能置换酸或水中的氢。

        而非金属硅却与强碱溶液反应产生H2.原因是硅表现出一定的金属性,在碱作用下还原水电离的H+而生成H2.60.铁、铝与浓硫酸、浓硝酸产生钝化常温下,铁、铝分别与稀硫酸和稀硝酸反应,而浓硫酸或浓硝酸却能使铁铝钝化,原因是浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性,使它们表面生成了一层致密的氧化膜。61.酸性氧化物与酸回响反映一般情况下,酸性氧化物不与酸反应,但下面反应却反常:前者是产生氧化复原回响反映,后者是天生气体,有利于回响反映进行。62.酸可与酸反应一般情况下,酸不与酸反应,但氧化性酸与还原性酸能反应。

        例如:硝酸、浓硫酸可与氢碘酸、氢溴酸及氢硫酸等反应。63.碱可与碱反应一般情况下,碱与碱不反应,但络合能力较强的一些难溶性碱却可能溶解在弱碱氨水中。如溶于氨水生成溶于氨水生成。

        64.改变气体压强均衡不移动对于反应体系中有气体参与的可逆反应,改变压强,平衡移动应符合勒夏特列原理。例如对于气体系数不相等的反应,反应达到平衡后,在恒温恒容下,充入稀有气体时,压强增大,但平衡不移动,因为稀有气体不参与反应,的平衡浓度并没有改变。65.强碱弱酸盐溶液显酸性盐类水解后溶液的酸碱性判别方法为:谁弱谁水解,谁强显谁性,强碱弱酸盐水解后一般显碱性。

        但和溶液却显酸性,原因是和的电离程度大于它们的水解程度。66.原电池电极反常原电池中,一般负极为相对活泼金属。但Mg、Al电极与NaOH溶液组成的原电池中,负极应为Al而不是Mg,因为Mg与NaOH不反应。

        其负极电极回响反映为:67.有机物中不饱和键难加成有机物中若含有不饱和键,如时,可以发生加成反应,但酯类或羧酸中,一般很稳定而难加成。68.罕见气体也能够产生化学回响反映稀有气体结构稳定,性质极不活泼,但在特殊条件下也能发生化学反应,目前世界上已合成多种含稀有气体元素的化合物。如、等。

        69.物质的物理性质反常1)物质熔点反常VA主族的元素中,从上至下,单质的熔点有升高的趋势,但铋的熔点比锑低;IVA主族的元素中,锡铅的熔点反常;过渡元素金属单质通常熔点较高,而Hg在常温下是液态,是所有金属中熔点最低的。2)沸点反常常见的沸点变态有如下两种情形:①IVA主族元素中,硅、锗沸点反常;VA主族元素中,锑、铋沸点反常。②氢化物沸点反常,对于结构相似,相对分子质量越大,沸点越高,但在同系列氢化物中HF、H2O、NH3沸点反常,原因是它们易形成氢键。

        3)密度反常碱金属单质从上至下密度有增大的趋向,但钠钾变态;碳族元素单质中,金刚石和晶体硅密度变态。4)导电性变态一般非金属导电性差,但石墨是良导体,C60可做超导材料。5)物质溶解度有反常相同温度下,一般正盐的溶解度小于其对应的酸式盐。

        但溶解度大于。如向饱和的溶液中通入,其离子方程式应为:若温度改变时,溶解度一般随温度的升高而增大,但的溶解度随温度的升高而减小。70.化学尝试中反通例情形使用指示剂时,应将指示剂配成溶液,但使用pH试纸则不能用水润湿,因为润湿过程会稀释溶液,影响溶液pH值的测定。

        胶头滴管操作应将它垂直于试管口上方1~2cm处,否则容易弄脏滴管而污染试剂。但向溶液中滴加溶液时,应将滴管伸入液面以下,防止带入而使生成的氧化成。使用温度计时,温度计一般应插入液面以下,但蒸馏时,温度计不插入液面下而应在支管口附近,以便测量馏分温度。

        高中化学知识点概念性总结

        一、实验部分中学化学实验操作中的七原则:1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。2.“从左到右”原则。

        装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯。3.先“塞”后“定”原则。

        带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。4.“固体先放”原则。上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。

        总之固体试剂应在固定前加入响应中。5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。

        如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。6.先验气密性装入药口前进行原则。7.后点酒精灯所有装置装完后再点酒精灯原则。

        常见的需要塞入棉花的实验有哪些?1.测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间。XXX制乙烯。2.测蒸气的温度:这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度。

        ①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。3.测水浴温度:这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中。

        ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计?需要塞入少量棉花的实验:热KMnO4制氧气制乙炔和搜集NH3其作用分别是:防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间。

        常见物资星散提纯的10种方法:1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3.2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大。乙醇中水:加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。3.过滤法:溶与不溶。

        4.升华法:SiO2I2.5.萃取法:如用CCl4来萃取I2水中的I2.6.溶解法:Fe粉A1粉:溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2CO:通过热的CuO;CO2SO2:通过NaHCO3溶液。8.接收法:用做除去夹杂气体中的气体杂质,气体杂质必需被药品接收:N2O2:将夹杂气体通过铜网接收O2.9.转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:AlOH3,FeOH3:先加NaOH溶液把AlOH3溶解,过滤,除去FeOH3,再加酸让NaAlO2转化成A1OH3.10.纸上层析(不作要求)。

        常用的去除杂质的方法10种:1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸。

        3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可采用此法。5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。

        6.溶液结晶法结晶和重结晶:欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度分歧,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,获得硝酸钠纯晶。2楼7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。

        9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。10.综合法:欲除去某物资中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

        化学尝试基本操作中的“不”15例:1.尝试室里的药品,不克不及用手打仗;不要鼻子凑到口去闻气体的气味,更不克不及尝结晶的味道。2.做完实验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。3.取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心,不应向下;放回原处时标签不应向里。

        4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4,不得先用水洗,应根据情况迅速用布擦去,再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱,切不可用手揉眼,应及时想办法处理。5.称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。6.用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒试管或接触筒壁试管壁。

        8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

        12.用坩埚或蒸发皿加热完后,不要间接用手拿回,使用坩埚钳夹取。13.使用玻璃加热时,不要使玻璃的底部跟灯芯打仗,以免破裂。烧得很热的玻璃,不要用冷水冲刷或放在桌面上,以免破裂。

        14.过滤液体时,漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘,以免杂质进入滤液。15.在烧瓶口塞橡皮塞时,切不成把烧瓶放在桌上再用力塞进塞子,以免压破烧瓶。非凡试剂的存放和取用10例:1.Na、K:隔绝空气;防氧化,储存在火油中或液态烷烃中,Li用白腊密封储存。

        用镊子取,玻片上切,滤纸吸火油,剩余局部立刻放人火油中。2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗处。镊子取,并立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分。

        3.液Br2:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封。瓶盖周密。4.I2:易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处。

        5.浓HNO3,AgNO3:见光易分解,应储存在棕色瓶中,放在低温避光处。6.固体烧碱:易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

        7.NH3?H2O:易挥发,应密封放低温处。8.C6H6.C6H5?CH

        3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易挥发、易燃,应密封存放低温处,并远离火源。9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液:因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配。

        10.卤水、石灰水、银氨溶液、CuOH2悬浊液等,都要随配随用,不克不及长工夫放置。首要尝试操作和尝试现象的具体尝试80例:1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。

        3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。

        6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。

        9.用柴炭粉复原氧化铜粉末,使天生气体通入廓清石灰水,黑色氧化铜变成有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。10.一氧化碳在空气中燃烧:收回蓝色的火焰,放出热量。11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。

        12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。13.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。14.点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。

        15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体天生。

        18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。19.将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物资产生。20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀天生。

        21.盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈,发出大量热。22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。23.将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着。

        24.向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。26.强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速反应发生爆炸。

        27.红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾天生。28.氯气遇到湿的有色布条:有色布条的颜色退去。29.加热浓盐酸与二氧化锰的夹杂物:有黄绿色刺激性气味气体天生。

        30.给XXX与硫酸浓的夹杂物加热:有雾天生且有刺激性的气味天生。31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有浅黄色沉淀生成。32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有黄色沉淀天生。

        33.I2遇淀粉,天生蓝色溶液。34.细铜丝在硫蒸气中燃烧:细铜丝发红后生成黑色物质。35.铁粉与硫粉混合后加热到红热:反应继续进行,放出大量热,生成黑色物质。

        36.硫化氢气体不完整燃烧在火焰上罩上蒸发皿:火焰呈淡蓝色蒸发皿底部有黄色的粉末。37.硫化氢气体完全燃烧在火焰上罩上干冷烧杯:火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体烧杯内壁有液滴生成。38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫:瓶内壁有黄色粉末生成。

        39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热:白色退去,加热后又恢复原来色彩。40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,回响反映毕,待溶液冷却后加水:有刺激性气味的气体天生,加水后溶液呈天蓝色。41.加热盛有浓硫酸和柴炭的试管:有气体天生,且气体有刺激性的气味。

        42.钠在空气中燃烧:火焰呈黄色,生成淡黄色物质。43.钠投入水中:回响反映激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动,有“嗤嗤”声。44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸入试管口:木条复燃。

        45.加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水:澄清石灰水变浑浊。46.氨气与氯化氢相遇:有大量的白烟产生。47.加热氯化铵与氢氧化钙的夹杂物:有刺激性气味的气体产生。

        48.加热盛有固体氯化铵的试管:在试管口有白色晶体产生。49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射:瓶中空间部分显棕色,硝酸呈黄色。50.铜片与浓硝酸反应:反应激烈,有红棕色气体产生。

        51.铜片与稀硝酸反应:试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色。52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生。53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液:胶体变浑浊。

        54.加热氢氧化铁胶体:胶体变浑浊。55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中:剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁。56.向硫酸铝溶液中滴加氨水:生成蓬松的白色絮状物质。

        57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀。58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液:溶液呈血白色。59.向硫化钠水溶液中滴加氯水:溶液变浑浊。

        S2-+Cl22Cl2-+S↓60.向天然水中加入少量肥皂液:泡沫逐渐减少,且有沉淀产生。61.在空气中点燃甲烷,并在火焰上放干冷烧杯:火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生。62.光照甲烷与氯气的夹杂气体:黄绿色逐渐变浅,工夫较长,(内壁有液滴天生。

        63.加热170℃乙醇与浓硫酸的混合物,并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液:有气体产生,溴水褪色,紫色逐渐变浅。64.在空气中点燃乙烯:火焰明亮,有黑烟产生,放出热量。65.在空气中点燃乙炔:火焰明亮,有浓烟产生,放出热量。

        66.苯在空气中燃烧:火焰明亮,并带有黑烟。67.乙醇在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。68.将乙炔通入溴水:溴水褪去颜色。

        69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液:紫色逐渐变浅,直至褪去。70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下回响反映:有白雾产生,天生物油状且带有褐色。71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中,振荡:紫色褪色。

        72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中:有气体放出。73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水:有白色沉淀天生。74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡:溶液显紫色。

        75.乙醛与银氨溶液在试管中回响反映:干净的试管内壁附着一层光明如镜的物资。76.在加热至沸腾的情形下乙醛与新制的氢氧化铜回响反映:有白色沉淀天生。77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应:有透明的带香味的油状液体生成。

        78.蛋白质遇到浓HNO3溶液:变成黄色。79.紫色的石蕊试液遇碱:变成蓝色。80.无色酚酞试液遇碱:变成红色。

        一、俗名无机局部:纯碱、XXX、天然碱、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O熟石膏:2CaSO4.H2O莹石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO食盐:NaCl熟石灰、消石灰:CaOH2芒硝:Na2SO4?7H2O缓泻剂烧碱、火碱、苛性钠:NaOH绿矾:FaSO4?7H2O干冰:CO2明矾:KAlSO42?12H2O漂白粉:CaClO

        2、CaCl2(混和物)泻盐:MgSO4?7H2O胆矾、蓝矾:CuSO4?5H2O双氧水:H2O2皓矾:ZnSO4?7H2O硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2OH2CO3菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O波尔多液:CaOH2和CuSO4石硫合剂:CaOH2和S玻璃的主要成分:Na2SiO

        3、CaSiO

        3、SiO2过磷酸钙(主要成分):CaH2PO42和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):CaH2PO42天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):XXXSO42溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3夹杂而成。铝热剂:Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO(NH22有机部分:氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H2乙炔TNT:三硝基甲苯酒精、乙醇:C2H5OH氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破损O3层。

        醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气身分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO

        2、CO等。甘油、丙三醇:C3H8O3焦炉气成分(煤干馏):H

        2、CH

        4、乙烯、CO等。石炭酸:苯酚蚁醛:甲醛HCHO葡萄糖:C6H12O6果糖:C6H12O6蔗糖:C12H22O11麦芽糖:C12H22O11淀粉:(C6H10O5)n硬脂酸:C17H35COOH油酸:C17H33COOH软脂酸:C15H31COOH草酸:乙二酸HOOC?COOH使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。

        二、颜色铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+。浅绿色Fe3O4.黑色晶体FeOH2.白色沉淀Fe3+。

        黄色FeOH3.红褐色沉淀FeSCN3.血红色溶液FeO。黑色的粉末FeNH42SO42.淡蓝绿色Fe2O3.红棕色粉末FeS。黑色固体铜:单质是紫红色Cu2+。

        蓝色CuO。黑色Cu2O。红色CuSO4(无水)?白色CuSO4?5H2O。

        蓝色Cu2OH2CO3.绿色CuOH2.蓝色[CuNH34]SO4.深蓝色溶液BaSO

        4、BaCO

        3、Ag2CO

        3、CaCO

        3、AgCl、MgOH

        2、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀Cl

        2、氯水。黄绿色F2.淡黄绿色气体Br2.深红棕色液体I2.紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl4.无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO4--。紫色MnO4-。

        紫色Na2O2?淡黄色固体Ag3PO4?黄色沉淀S?黄色固体AgBr?浅黄色沉淀AgI?黄色沉淀O3?淡蓝色气体SO2?无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3?无色固体(沸点44.80C)品红溶液。白色氢氟酸:HF。侵蚀玻璃N2O

        4、NO。

        无色气体NO2.红棕色气体NH3.无色、有剌激性气味气体

        三、现象:

        1、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH2与NH4Cl反应是吸热的;

        2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;熔、浮、游、嘶、红

        3、焰色反应:Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

        4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

        5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

        6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;

        7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

        8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;

        9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;

        10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

        11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;

        12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;

        13、HF侵蚀玻璃:4HF+SiO2.=SiF4.+2H2O

        14、FeOH2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;

        15、在常温下:Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

        16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉白色。

        17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;

        18、在空气中燃烧:S。

        微弱的淡蓝色火焰H2.淡蓝色火焰H2S。淡蓝色火焰CO。蓝色火焰CH4.豁亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧。

        豁亮的蓝紫色火焰。19.特征回响反映现象:20.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr21.使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)22.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[FeOH3]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)蓝色[CuOH2]黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe0H

        2、CaCO

        3、BaSO

        4、AgCl、BaSO3]有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

        4、考试中经经常使用到的纪律:

        1、在惰性电极上,各种离子的放电按次:阴极(夺电子的能力):Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极(失电子的能力):S2-I-Br。Cl-OH-含氧酸根留意:若用金属作阳极,电解时阳极本身产生氧化复原回响反映(Pt、Au除外)

        2、双水解离子方程式的书写:

        (1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;

        (3)H、O不平则在那边加水。

        例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:。3CO32-+2Al3++3H2O2AlOH3↓+3CO2↑

        3、写电解总回响反映方程式的方法:

        (1)分析:回响反映物、天生物是甚么;

        (2)配平。例:电解KCl溶液:2KCl+2H2O。

        H2↑+Cl2↑+2KOH配平:2KCl+2H2O。H2↑+Cl2↑+2KOH

        4、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:

        (1)按电子得失写出二个半反应式;

        (2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);

        (3)使二边的原子数、电荷数相等。例:蓄电池内的回响反映为:Pb+PbO2+2H2SO4.2PbSO4+2H2O试写出作为原电池放电时的电极回响反映。

        写出二个半反应:Pb。2e-→PbSO4.PbO2+2e-→PbSO4分析:在酸性环境中,补满其它原子:应为:负极:Pb+SO42--2e-。PbSO4正极:PbO2+4H++SO42-+2e-。

        PbSO4+2H2O注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:为:阴极:PbSO4+2e-。Pb+SO42-阳极:PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++SO42-

        5、在解计算题中经常使用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和预算法。(非氧化复原回响反映:原子守恒、电荷均衡、物料均衡用得多,氧化复原回响反映:电子守恒用得多)

        6、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;

        7、晶体的熔点:原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有:Si、SiC、SiO2和金刚石。

        原子晶体的熔点的比较是以原子半径为根据的:金刚石SiC。Si(因为原子半径:SiCO).

        8、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。

        9、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

        10、氧化性:MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S4+4价的S例:I2+SO2+H2O。H2SO4+2HI

        11、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

        14、能形成氢键的物质:H2O、NH

        3、HF、CH3CH2OH。

        12、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3.

        13、离子是否共存:

        (1)是否有沉淀生成、气体放出;

        (2)是否有弱电解质生成;

        (3)是否发生氧化还原反应;

        (4)是否生成络离子[FeSCN

        2、FeSCN

        3、AgNH3+、[CuNH34]2+等];

        (5)是否发生双水解。

        14、地壳中:含量最多的金属元素是。Al含量最多的非金属元素是?O。

        HClO4高氯酸?是最强的酸

        15、熔点最低的金属是Hg-38.9C。熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。

        16、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

        17、有机酸酸性的强弱:乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3-

        18、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物资。例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。

        19、代替回响反映包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化回响反映等;

        20、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO

        2、H2O及耗O2的量是不变的。

        恒等于单一成分该质量时产生的CO

        2、H2O和耗O2量。

        21、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl

        4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

        22、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。

        (也可同CuOH2反应)计算时的关系式一般为:?CHO。2Ag留意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化非凡:HCHO。4Ag↓+H2CO3反应式为:HCHO+4[AgNH32]OH。

        NH42CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O

        23、胶体的聚沉方法:

        (1)加入电解质;

        (2)加入电性相反的胶体;

        (3)加热。常见的胶体:液溶胶:FeOH

        3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。

        24、污染大气气体:SO

        2、CO、NO

        2、NO,其中SO

        2、NO2形成酸雨。

        25、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。

        26、在室温(20C。

        )时溶解度在10克以上。易溶;大于1克的。可溶;小于1克的。

        微溶;小于0.01克的。难溶。

        28、生铁的含C量在:2%。

        4.3%钢的含C量在:0.03%。2%。粗盐:是NaCl中含有MgCl2和CaCl2,因为MgCl2吸水,以是粗盐易潮解。

        浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

        29、气体溶解度:在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

        五、无机反应中的特征反应1.Na2S2O3与酸回响反映既产生沉淀又产生气体:S2O32-+2H+S↓+SO2↑+H2O2.既能酸反应,又能与碱反应1)单质:Al

        (2)化合物:Al2O

        3、AlOH

        3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。3.2FeCl3+H2S2FeCl2+S↓+2HCl⑴化合物+单质化合物+化合物如:Cl2+H2O、H2S+O2.NH3+O

        2、CH4+O

        2、Cl2+FeBr2⑵化合物+化合物化合物+单质NH3+NO、H2S+SO

        2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO

        2、CO+H2O⑶化合物+单质化合物PCl3+Cl

        2、Na2SO3+O

        2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl

        2、CO+O

        2、Na2O+O2

        六、常见的紧张氧化剂、复原剂?氧化剂活泼非金属单质:X

        2、O

        2、S高价金属离子:Fe3+、Sn4+。不活泼金属离子:Cu2+、Ag+?其它:[AgNH32]+、新制CuOH2?含氧化合物:NO

        2、N2O

        5、MnO

        2、Na2O

        2、H2O2.HClO、HNO

        3、浓H2SO

        4、NaClO、CaClO

        2、KClO

        3、KMnO

        4、王水复原剂活泼金属单质:Na、Mg、Al、Zn、Fe?某些非金属单质:C、H

        2、S?低价金属离子:Fe2+、Sn2+。

        非金属的阴离子及其化合物:S2-、H2S、I-、HI、NH

        3、Cl-、HCl、Br-、HBr低价含氧化合物:CO、SO

        2、H2SO

        3、Na2SO

        3、Na2S2O

        3、NaNO

        2、H2C2O

        4、含-CHO的有机物:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作复原剂的有:S、SO32-、HSO3-、H2SO

        3、SO

        2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物

        七、反应条件对氧化-还原反应的影响.1.浓度:可能招致回响反映能否进行或产品分歧8HNO3稀+3Cu2NO↑+2CuNO32+4H2O4HNO3浓+Cu2NO2↑+CuNO32+2H2OS+6HNO3浓H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3稀3SO2+4NO↑+2H2O2.温度:可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀4高温Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O3.溶液酸碱性.2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2OS2-、SO32-,Cl-、ClO3-在酸性条件下均回响反映而在碱性条件下共存.Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.4.条件分歧,天生物则分歧

        1、2P+3Cl22PCl3Cl2不足。2P+5Cl22PCl5Cl2充足

        2、2H2S+3O22H2O+2SO2O2充足。2H2S+O22H2O+2SO2不充足

        3、4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O

        24、CaOH2+CO2CaCO3↓+H2O。

        CaOH2+2CO2过量CaHCO

        325、C+O2CO2O2充足。2C+O22COO2不充足

        6、8HNO3稀+3Cu2NO↑+2CuNO32+4H2O4HNO3浓+Cu2NO2↑+CuNO32+2H2O

        7、AlCl3+3NaOHAlOH3↓+3NaCl;AlCl3+4NaOH过量NaAlO2+2H2O

        8、NaAlO2+4HCl过量NaCl+2H2O+AlCl3XXX↓

        9、Fe+6HNO3热、浓FeNO33+3NO2↑+3H2O。Fe+HNO3冷、浓→钝化

        10、Fe+6HNO3热、浓FeNO33+3NO2↑+3H2O

        八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。

        凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应).一般可从以下几方面考虑弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不克不及大量共存.2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水.如:HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水.如:HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。