大学化学的酸碱滴定实验报告 大学化学酸碱滴定实验报告数据

      大学化学的酸碱滴定实验报告

      
  篇一：酸碱中和滴定试验报告
  年级________________姓名________________试验时光______________
  一、试验目的
  用已知浓度溶液标准溶液)【本试验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测
  溶液) 浓度【本试验氢氧化钠为待测溶液】
  二、试验原理
  在酸碱中和反应中，用法一种 的酸(或碱)溶液跟 的碱(或酸)溶液彻低中和，测出二者的 ，再按照化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱(或酸)溶液的浓度。计算公式：c(NaOH)?
  c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH)

  或 c(HCl)?。
  V(NaOH)V(HCl)
  三、试验用品
  酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸(标准液)、未知浓度的NaOH溶液(待测液)、酚酞(变色范围8.2~10)
  1、酸和碱反应的实质是。
  2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定尽头的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定尽头的推断有没有影响?
  3、滴定管和量筒读数时有什么区分?
  三、数据记录与处理
  四、问题研究
  酸碱中和滴定的关键是什么?
  篇二：酸碱中和滴定试验报告
  一.试验目的：1.培养学生们通过试验手段用已知测未知的试验思想。
  2.学习相关仪器的用法办法，把握酸碱滴定的原理及操作步骤.
  3.实现学习与实践相结合。
  二.试验仪器及药品：
  仪器：滴定台一台，25mL酸(碱)滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL 锥形瓶两个。
  药品：0.1mol/L NaOH溶液，0.1mol/L盐酸，0.05mol/L草酸(二水草酸)，酚酞试剂，甲基橙试剂。
  三.试验原理：中和滴定是酸与碱互相作用生成盐和水的反应，通过试验手
  段，用已知测未知。即用已知浓度的酸(碱)溶液彻低中和未知浓度的碱(酸)溶液，测定出二者的体积，然后按照化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，因为浓盐酸易挥发，氢氧化钠易汲取空气中的水和二氧化碳，故不能挺直配制成精确     浓度的溶液，普通先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本试验用草酸(二水草酸)作基准物。
  ⑴氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O
  反应达到尽头时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。(平行滴定两次)
  ⑵盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O
  反应达到尽头时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。(平行滴定两次)
  四.试验内容及步骤：
  1.仪器检漏：对酸(碱)滴定管举行检漏
  2.仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管举行润洗
  3.用移液管向两个锥形瓶中分离加入10.00mL草酸(二水草酸)，再分离滴入两滴酚酞.向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，调节液面至零刻线，记录读数。
  4.用氢氧化钠溶液滴定草酸(二水草酸)溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为达到尽头，记录读数。
  5.用移液管分离向清洗过的两个锥形瓶中加入10.00 mL氢氧化钠溶液，再分离滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上2—3cm，排尽气泡，调节液面至零刻线，记录读数。
  6.用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并保持30秒不变色，即可认为达到滴定尽头，记录读数。
  7.清洗并收拾试验仪器，清理实验台。
  五.数据分析：
  1.氢氧化钠溶液浓度的标定：酸碱滴定试验报告
  2.盐酸溶液浓度的标定：酸碱滴定试验报告
  六.试验结果：①测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.100mol/L
  ②测得盐酸的物质的量浓度为0.1035mol/L
  七.误差分析：推断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液
  的体积成正比。
  引起误差的可能因素以及结果分析：①视(读数)②洗(仪器洗涤)③漏(液体溅漏)
  ④泡(滴定管尖嘴气泡)⑤色(指示剂变色控制与挑选)
  八.注重事项：①滴定管必需用相应待测液润洗2—3次
  ②锥形瓶不行以用待测液润洗
  ③滴定管尖端气泡必需排尽
  ④确保尽头已到，滴定管尖嘴处没有液滴
  ⑤滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体色彩变幻较慢时，逐滴加入，加一滴后把溶液摇匀，观看色彩变幻。临近尽头时，控制液滴悬而不落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶吹洗，摇匀。
  ⑥读数时，视线必需平视液面凹面最低处。
  篇三：酸碱中和滴定试验报告
  试验名称： 酸碱中和滴定
  时光试验(分组)桌号 合作者 指导教师
  一：试验目的：
  用已知浓度溶液(标准溶液)【本试验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测 溶液) 浓度【本试验氢氧化钠为待测溶液】
  二：试验仪器：
  酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台(含滴定管夹)。
  试验药品： 0.1000mol/L盐酸(标准溶液)、未知浓度的NaOH溶液(待测溶液)、酸碱指 示剂：酚酞(变色范围8~10)或者甲基橙(3.1~4.4)
  三：试验原理：
  c(标)×V(标) = c(待)×V(待)【假设反应计量数之比为1：1】 【本试验详细为：c(H+)×V(酸) = c(OH-)×V(碱)】
  四：试验过程：
  (一)滴定前的预备阶段
  1、检漏：检查滴定管是否漏水(详细办法： 酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5 min，看看是否有水漏出。有漏必需在活塞上涂抹凡士林，注重不要涂太多，以免堵住活塞口。 碱式滴定管检漏办法是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。假如有漏，必需更换橡皮管。)
  2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。 锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。
  3、量取：用碱式滴定管量出一定体积(如20.00ml)的未知浓度的NaOH溶液(注重，调节起始刻度
  在0或者0刻度以下)注入锥形瓶中。
  用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调节液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某精确     刻度，记录读数
  V1，读至小数点后其次位 。
  (二)滴定阶段
  1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞(如色彩不显然，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上)。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定
  管活塞，眼睛凝视锥形瓶内溶液色彩的变幻，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不复原原色。此时，氢氧化钠恰好彻低被盐酸中和，达到滴定尽头。记录滴定后液面刻度V2。
  2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗整洁，将上述操作重复2~3次。
  (三)试验记录
  (四).试验数据纪录：
  五、试验结果处理：
  c(待)=c(标)×V(标)/ V(待)注重取几次平均值。
  六、试验评价与改进：
  [按照：c(H+)×V(酸) = c(OH-)×V(碱)分析]