初中化学知识点总结大全 初中化学知识点总结大全电子版下载

        初中化学知识点总结大全一说化学大家就会觉得化学很难，其实在学习化学中，还是需要积累的，多记一些知识点！小编整理了初中化学知识点总结大全，希望能帮助到大家。

        一、基本概念：

        1、化学变化：生成了其它物质的变

        2、物理变化：没有生成其它物质的变化

        3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

        4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

        5、纯净物：由一种物质组成

        6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

        7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

        8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

        9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

        10、单质：由同种元素组成的纯净物

        11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

        12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

        13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

        14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

        15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

        16、离子：带有电荷的原子或原子团

        17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数

        18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB

        19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

        20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)

        21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

        22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。

        (溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)

        23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

        24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-

        25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

        26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)

        27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

        28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。

        二、基本知识、理论：

        1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

        2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO

        2、H2S、NO等物质

        3、其它常见气体的化学式：NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)

        4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。

        (氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1)(单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)

        5、化学式和化合价：

        (1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;②微观意义：a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。

        (2)单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等;b.固态非金属。

        如：碳C硫S磷P等c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式：臭氧O3等

        (3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)

        (4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

        ②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)②最外层电子数不超过8个(最外层为结构稳定，性质稳定。

        7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

        8、酸碱度的表示方法——PH值说明：

        (1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈碱性。

        (2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

        9、金属活动性顺序表：(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)说明：

        (1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

        (2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

        三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg

        (3)生石灰、氧化钙：CaO

        (4)干冰(固体二氧化碳)：CO2

        (5)盐酸、氢氯酸：HCl

        (6)亚硫酸：H2SO3

        (7)氢硫酸：H2S

        (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

        (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

        (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O

        (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打)

        (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O

        (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)

        (14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡

        (15)酒精、乙醇：C2H5OH

        (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性

        (17)氨气：NH3(碱性气体)

        (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)

        (19)亚硝酸钠：NaNO2(工业用盐、有毒)

        四、常见物质的颜色的状态

        1、白色固体：MgO、P2O

        5、CaO、NaOH、Ca(OH)

        2、KClO

        3、KCl、Na2CO

        3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

        2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO

        2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

        3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色

        4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

        5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO

        3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。

        6、

        (1)具有刺激性气体的气体：NH

        3、SO

        2、HCl(皆为无色)

        (2)无色无味的气体：O

        2、H

        2、N

        2、CO

        2、CH

        4、CO(剧毒)▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。

        酒精为有特殊气体的液体。

        7、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

        五、物质的溶解性

        1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32-的物质只有K2CO

        3、Na2CO

        3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

        2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

        难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等

        3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

        六、化学之最

        1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

        2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

        3、空气中含量最多的物质是氮气

        4、天然存在最硬的物质是金刚石。

        5、最简单的有机物是甲烷。

        6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

        7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH

        48、相同条件下密度最小的气体是氢气。

        9、导电性最强的金属是银。

        10、相对原子质量最小的原子是氢。

        11、熔点最小的金属是汞。

        12、人体中含量最多的元素是氧。

        13、组成化合物种类最多的元素是碳。

        14、日常生活中应用最广泛的金属是铁

        15、最早利用天然气的是中国;

        16、中国最大煤炭基地在：山西省;全部整理就在这里啦，希望能帮助到大家。