初三化学知识点总结归纳(完整版) 初三化学知识点总结归纳(完整版)苏教版

        初中化学知识点全面总结(完整版)〕〔1〕火焰：焰心、内焰〔最明亮〕、外焰〔温度最高〕〔2〕比拟各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高〔3〕检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊〔4〕熄灭后：有白烟〔为石蜡蒸气〕，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

        5、吸入空气与呼出气体的比拟结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多〔吸入空气与呼出气体成分是一样的〕

        6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜测与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

        7、化学实验〔化学是一门以实验为根底的科学〕

        一、常用仪器及使用方法〔一〕用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶〔垫石棉网—受热均匀〕可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶〔二〕测容器－－量筒

        (1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

        (2)量筒不能用来加热，不能用作反响容器。

        (3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。〔三〕称量器－－托盘天平〔用于粗略的称量，一般能准确到0.1克。〕注意点：〔1〕先调整零点〔2〕称量物和砝码的位置为“左物右码〞。

        〔3〕称量物不能直接放在托盘上。(一般药品称量时，在两边托盘中各放一X大小、质量一样的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品〔如氢氧化钠〕，放在加盖的玻璃器皿〔如小烧杯、外表皿〕中称量。

        )〔4〕砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码〔先大后小〕〔5〕称量完毕后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

        〔四〕加热器皿－－酒精灯〔1〕酒精灯的使用要注意“三不〞：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。〔2〕酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。〔3〕酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

        用酒精灯的外焰加热物体。〔4〕如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。〔五〕夹持器－－铁夹、试管夹

        (1)铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

        (2)试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

        (3)试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住〔六〕别离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

        (1)过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

        (2)长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

        二、化学实验根本操作〔一〕药品的取用

        1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中〔少量的液体药品可放在滴瓶中〕，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。

        2、药品取用的总原那么①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。

        多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。②“三不〞：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂〔如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔〕

        3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取

        4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，〔以免药品被污染〕。标签应向着手心，〔以免残留液流下而腐蚀标签〕。

        拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净〔滴瓶上的滴管除外〕e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否那么会造成试剂污染〔二〕连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，假设导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。〔三〕物质的加热〔1〕加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

        〔2〕加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了防止伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。〔四〕过滤操作考前须知：“一贴二低三靠〞“一贴〞：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低〞：〔1〕滤纸的边缘低于漏斗口〔2〕漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠〞：〔1〕漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁〔2〕用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边〔3〕用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损〔五〕蒸发注意点：〔1〕在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌〔作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅〕〔2〕当液体接近蒸干〔或出现较多量固体〕时停顿加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以防止固体因受热而迸溅出来。〔3〕热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

        〔六〕仪器的洗涤：〔1〕废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中〔2〕玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下〔3〕玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱〔Na2CO3〕溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。〔4〕玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。〔5〕仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

        2、空气的成分和组成:空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质(体积分数分别为21%78%0.03%0.94%0.03%)〔1〕空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量缺乏，未冷却完全;②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧;能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差〔2〕空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体〔CO、SO

        2、氮的氧化物〕和烟尘等。目前计入空气污染指数的工程为CO、SO

        2、NO

        2、O3和可吸入颗粒物等。〔3〕空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体XX,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等〔4〕目前环境污染问题:臭氧层破坏〔氟里昂、氮的氧化物等〕温室效应〔CO

        2、CH4等〕酸雨〔NO

        2、SO2等〕白色污染〔塑料垃圾等〕6.氧气

        (1)氧气的化学性质(特有的性质)：支持燃烧，供应呼吸

        (2)氧气与以下物质反响现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。

        (3)氧气的制备:工业制氧气——别离液态空气法〔原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化〕实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑〔4〕气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性〔5〕制取氧气的操作步骤和注意点〔以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例〕a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集〔刚开场排出的是试管中的空气〕⑦实验完毕时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部〔6〕氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

        7、催化剂〔触媒〕：在化学反响中能改变其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生变化的物质。〔一变两不变〕催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。

        8、常见气体的用途：①氧气：供呼吸〔如潜水、医疗急救〕；支持燃烧〔如燃料燃烧、炼钢、气焊〕②氮气：惰性保护气〔化性不活泼〕、重要原料〔硝酸、化肥〕、液氮冷冻③稀有气体〔He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称〕：保护气、电光源〔通电发不同颜色的光〕、激光技术

        9、常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

        10、氧化反响：物质与氧〔氧元素〕发生的化学反响。

        剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：①都是氧化反响②都放热D.化学反响：2H2O===2H2↑+O2↑产生位置负极正极体积比2：1质量比1：8E.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰〔2〕结论：①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中，分子可分而原子不可分。

        例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义H2O①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

        2、水的化学性质〔1〕通电分解2H2O===2H2↑+O2↑〔2〕水可遇某些氧化物反响生成碱〔可溶性碱〕，例如：H2O+CaO==Ca(OH)2〔3〕水可遇某些氧化物反响生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO3

        3、水的污染：〔1〕水资源A．地球外表71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。

        C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。〔2〕水污染A、水污染物：工业“三废〞〔废渣、废液、废气〕；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。〔3〕保护水资源：节约用水，防止水体污染

        4、水的净化〔1〕水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏〔均为物理方法〕，其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

        〔2〕硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D．长期使用硬水的害处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

        ５、其他〔１〕水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

        〔２〕水的检验：用无水硫酸铜，假设由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

        二、氢气H2

        1、物理性质：密度最小的气体〔向下排空气法〕；难溶于水〔排水法〕

        2、化学性质：〔１〕可燃性〔用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属〕2H2+O2====2H2O点燃前，要验纯〔拇指堵住装有H2的试管口，移到火焰附近，爆鸣声较小，说明叫纯〕现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生〔２〕复原性〔用途：冶炼金属〕H2＋CuO===Cu+H2O氢气“早出晚归〞现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成〔小结：既有可燃性，又有复原性的物质H

        2、C、CO〕

        ３、氢气的实验室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。

        ４、氢能源三大优点：无污染、放热量高、来源广

        三、分子与原子定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒；原子是化学变化中的最小微粒。

        性质：体积小、质量小；不断运动；有间隙联系：分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。

        化学反响的实质：在化学反响中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

        四、物质的组成、构成及分类组成：物质〔纯洁物〕由元素组成；混合物〔多种物质〕原子：金属、稀有气体、碳、硅等。分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。

        H

        2、O

        2、N

        2、Cl2。离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子〔Na+〕氯离子〔Cl-〕构成分类单质〔一种元素〕〔纯洁物〕：金属、非金属、稀有气体化合物(多种元素)：有机化合物CH

        4、C2H5OH、C6H12O

        6、淀粉、蛋白质〔多种元素〕；氧化物H2OCuOCO2；无机化合物酸HClH2SO4HNO3；碱NaOHCa(OH)2KOH；盐NaClCuSO4Na2CO3说明：最外层电子数一样其化学性质不一定都一样〔Mg，He最外层电子数为2〕最外层电子数不同其化学性质有可能相似〔He，Ne均为稳定构造〕

        2、元素〔1〕定义：具有一样核电荷数〔质子数〕的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质〔如由O

        2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物〕不可能是化合物。〔2〕表示方法——元素符号——拉丁文名称的d、分类e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H

        3、离子：带电的原子或原子团〔1〕表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷〔2〕离子构造示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数那么为原子构造示意图*原子数≠电子数为离子构造示意图〔3〕与原子的区别与联系粒子的种类；原子；离子〔阳离子阴离子〕区别；粒子构造质子数=电子数；质子数>电子数质子数<电子数粒子电性；不显电性；显正电性显负电性符号；用元素符号表示；用阳离子符号表示用阴离子符号表示

        二、物质的组成的表示：

        1、化合价；a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+：3个亚铁离子；2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0

        2、化学式〔1〕写法:a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O

        2、H

        2、N

        2、Cl2。

        b化合物：正价在前，负价在后〔NH3，CH4除外〕〔2〕意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点〔3〕计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数〕有无遗漏。

        2、微观解释：在化学反响前后，原子的种类、数目、质量均保持不变〔原子的“三不变〞〕。

        3、化学反响前后〔1〕一定不变宏观：反响物生成物总质量不变；元素种类、质量不变；微观：原子的种类、数目、质量不变；〔2〕一定改变宏观：物质的种类一定变，微观：分子种类一定变〔3〕可能改变：分子总数可能变

        二、化学方程式

        1、遵循原那么：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律

        2、书写：〔注意：a、配平b、条件c、箭号〕

        3、含义；以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：说明反响物、生成物、反响条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反响物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2〔或原子〕个数比个水分子〔对气体而言，分子个数比等于体积之比〕③各物质间质量比〔系数×相对分子质量之比〕每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

        4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反响〔反响物〕；②通过什么条件反响：③反响生成了哪些物质〔生成物〕；④参加反响的各粒子的相对数量；⑤反响前后质量守恒，等等。

        5、利用化学方程式的计算

        三、化学反响类型

        1、四种根本反响类型①化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响②分解反响：由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响③置换反响：一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响④复分解反响：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响

        2、氧化复原反响氧化反响：物质得到氧的反响复原反响：物质失去氧的反响氧化剂：提供氧的物质复原剂：夺取氧的物质〔常见复原剂：H

        2、C、CO〕

        3、中和反响：酸与碱作用生成盐和水的反响制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

        2、石墨〔C〕是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

        CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

        3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

        二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全一样!

        1、常温下的稳定性强

        2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO

        3、复原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑〔置换反响〕应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

        2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

        三、二氧化碳的制法

        1、实验室制取气体的思路：〔原理、装置、检验〕〔1〕发生装置：由反响物状态及反响条件决定：反响物是固体，需加热，制气体时那么用高锰酸钾制O2的发生装置。反响物是固体与液体，不需要加热，制气体时那么用制H2的发生装置。〔2〕收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法

        2、二氧化碳的实验室制法1〕原理：用石灰石和稀盐酸反响：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)选用和制氢气一样的发生装置3〕气体收集方法：向上排空气法4〕验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，那么是二氧化碳。

        验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

        3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑生石灰和水反响可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

        四、二氧化碳的性质

        1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

        2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供应呼吸2)与水反响生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反响用于检验二氧化碳。

        4〕与灼热的碳反响：C+CO2高温2CO〔吸热反响，既是化合反响又是氧化复原反响，CO2是氧化剂，C是复原剂〕

        3、用途：灭火〔灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑〕既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料

        4、环境的影响：过多排放引起温室效应。

        五、一氧化碳

        1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

        2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

        3、化学性质:〔H

        2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②复原性〕1〕可燃性：2CO+O2点燃2CO2〔可燃性气体点燃前一定要检验纯度〕H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

        CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H

        2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物〔不可根据火焰颜色〕〔水煤气：H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO〕2〕复原性：CO+CuO△Cu+CO2〔非置换反响〕应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

        Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2〔现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。〕除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅烧〔不可加盐酸〕CaCO3高温CaO+CO2↑注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑〔CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。〕〔3〕降温到着火点以下

        3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：〔1〕要有足够多的空气〔2〕燃料与空气有足够大的接触面积。

        4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气〔或氧气〕的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

        二、燃料和能量

        1、三大化石燃料:煤、石油、天然气〔混合物、均为不可再生能源〕〔1〕煤：“工业的粮食〞〔主要含碳元素〕；煤燃烧排放的污染物：SO

        2、NO2〔引起酸雨〕、CO、烟尘等〔2〕石油：“工业的血液〞〔主要含碳、氢元素〕；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘〔3〕天然气是气体矿物燃料〔主要成分：甲烷〕，是较清洁的能源。

        2、两种绿色能源：沼气、乙醇〔1〕沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式:CH4〔最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物〕物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质:可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O〔发出蓝色火焰〕〔2〕乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)化学性质:可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点〔1〕节约石油资源〔2〕减少汽车尾气〔3〕促进农业开展〔4〕乙醇可以再生

        3、化学反响中的能量变化〔1〕放热反响：如所有的燃烧〔2〕吸热反响：如C+CO2高温2CO

        4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：

        (1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。〔2〕需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何平安地运输、贮存氢气？

        1、纯金属〔90多种〕合金〔几千种〕

        2、金属的物理性质：〔1〕常温下一般为固态〔汞为液态〕，有金属光泽。

        〔2〕大多数呈银白色〔铜为紫红色，金为黄色〕〔3〕有良好的导热性、导电性、延展性

        3、金属之最：〔1〕铝：地壳中含量最多的金属元素〔2〕钙：人体中含量最多的金属元素〔3〕铁：目前世界年产量最多的金属〔铁>铝>铜〕〔4〕银：导电、导热性最好的金属〔银>铜>金>铝〕〔5〕铬：硬度最高的金属〔6〕钨：熔点最高的金属〔7〕汞：熔点最低的金属〔8〕锇：密度最大的金属〔9〕锂：密度最小的金属

        4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等；

        5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属〔或金属与非金属〕一起熔合而成的具有金属特性的物质。

        ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金；铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁；钢黄铜青铜:成分；含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性〞，因此可用来制造人造骨等。〔1〕熔点高、密度小〔2〕可塑性好、易于加工、机械性能好〔3〕抗腐蚀性能好

        二、金属的化学性质

        1、大多数金属可与氧气的反响

        2、金属+酸→盐+H2↑

        3、金属+盐→另一金属+另一盐〔条件：“前换后，盐可溶〞〕Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金〞原理)

        三、常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu〔金属活动性由强逐渐减弱〕在金属活动性顺序里：〔１〕金属的位置越靠前，它的活动性就越强〔２〕位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢〔不可用浓硫酸、硝酸〕〔３〕位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。〔除K、Ca、Na〕

        四、金属资源的保护和利用

        1、铁的冶炼〔1〕原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。

        3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2〔2〕原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿〔主要成分是Fe3O4〕、赤铁矿〔主要成分是Fe2O3〕

        2、铁的锈蚀〔1〕铁生锈的条件是：铁与O

        2、水接触〔铁锈的主要成分：Fe2O3•XH2O〕〔铜生铜绿的条件：铜与O

        2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3〕〔2〕防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品外表的清洁、枯燥②外表涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢〔3〕铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

        〔4〕铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

        3、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用意义：节约金属资源，减少环境污染b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液〔如：碘酒——碘的酒精溶液〕固体、气体溶于液体，液体为溶剂

        2、溶质和溶剂的判断；有水，水为溶剂；无水，量多的为溶剂

        3、饱和溶液、不饱和溶液〔1〕概念：〔2〕判断方法：看有无不溶物或继续参加该溶质，看能否溶解〔3〕饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂〔4〕浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓〔5〕溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl

        二、溶解度

        1、固体的溶解度〔1〕溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：到达饱和④质量：单位：克〔2〕溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36克〔3〕影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质〔种类〕②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2〔4〕溶解度曲线例：〔1〕t3℃时A的溶解度为80g〔2〕P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度一样〔3〕N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过参加A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和〔4〕t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A〔5〕从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

        〔6〕从A溶解度是80g。〔7〕t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B〔8〕除去A中的泥沙用过滤法；别离A与B〔含量少〕的混合物，用结晶法

        2、气体的溶解度〔1〕气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里到达饱和状态时的气体体积。〔2〕影响因素：①气体的性质②温度〔温度越高，气体溶解度越小〕③压强〔压强越大，气体溶解度越大〕

        3、混合物的别离〔1〕过滤法：别离可溶物+难溶物〔2〕结晶法：别离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl〔海水晒盐〕降低温度〔冷却热的饱和溶液，如KNO3〕

        三、溶质的质量分数

        1、公式：溶质质量分数=×100%

        2、在饱和溶液中：溶质质量分数C%=×100%〔C<S〕

        3、配制一定溶质质量分数的溶液〔1〕用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒〔2〕用浓溶液稀释〔稀释前后，溶质的质量不变〕①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒〔空气，氧气〕

        1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷〔不能用木炭、硫磺、铁丝等代替〕燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

        假设测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷缺乏，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就翻开弹簧夹。

        2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

        3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为、稀有气体〔混合物〕为、二氧化碳为、其它气体和杂质为0.03%。

        空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

        4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO

        2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

        5、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反响。

        燃烧的条件是：

        (1)可燃物，

        (2)与氧气接触

        (3)温度到达着火点灭火的方法：①隔绝空气②温度降低到着火点以下燃烧、缓慢氧化和自燃的一样点与不同点一样点是：都属于氧化反响，都放出热量。不同点是：燃烧、自燃反响剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。

        6、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

        氧气是一种比拟活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。氧气的用途：①支持燃烧②供应呼吸氧气的化学性质①〔黑色〕C和O2反响的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。化学方程式为：②〔淡黄色〕S和O2反响的现象是：在空气中火焰，在氧气中的火焰，生成气味的气体SO2。

        化学方程式为：③〔红色或白色〕P和O2反响的现象是：产生大量，〔用于发令枪〕化学方程式为：④〔银白色〕Mg和O2反响的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的光，生成一种白色固体氧化镁。〔用于照明弹等〕化学方程式为：⑤〔银白色〕Fe和O2反响的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。化学方程式为：⑥氢气的燃烧：发出淡蓝色的火焰。

        方程式：________________________⑦一氧化碳的燃烧：发出蓝色的火焰。方程式：_________________________⑧甲烷的燃烧：发出明亮的蓝色火焰。方程式：____________________⑨酒精的燃烧〔水〕

        1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球外表积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

        淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%而且分布很不均匀。

        2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

        3、预防和消除对水源的污染，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废〞要经过处理后再排放，③农业上要合理〔不是制止〕使用化肥和农药等。

        4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。写出方程式：_________________________

        5、电解水中正极产生，负极产生，体积比〔分子个数比〕为，质量比为，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。电解水的化学方程式为：

        6、硬水指的是含有较多的和的水，我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水。

        〔碳和碳的氧化物〕

        1、常见的碳的单质有和，以及C60。金刚石很坚硬；石墨很软，所以可以做铅笔芯，石墨具有，可以做电极，石墨很滑腻，所以可以做高温润滑剂。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：____________________________活性炭和木炭具有很强的__________能力，因此可以用来除去异味和吸附色素。

        化学性质：在常温下碳的化学性质__________①可燃性：木炭在氧气中燃烧。当氧气充足时，其反响方程式为：__________________________________当氧气不充足时，其反响方程式为：________________________________②复原性：木炭高温下复原氧化铜反响方程式为____________________现象：黑色粉末变红，产生使石灰水变浑浊的气体木炭高温下复原氧化铁,反响方程式为_____________________________高温条件下碳复原二氧化碳生成一氧化碳___________________________

        2、二氧化碳的物理性质：能溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰〞用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料化学性质：〔1〕通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。

        〔2〕跟水反响：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变色，因为(写方程式)__________________；加热又变为色，因为碳酸H2CO3不稳定，易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式_______________________。〔3〕跟碱反响生成盐和水：〔用澄清的石灰水鉴定CO2〕二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式)_____________________________现象：有白色沉淀生成〔或：澄清的石灰水变浑浊〕二氧化碳跟氢氧化钠反响(写方程式)_____________________________

        3、一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。化学性质①可燃性：一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳(写方程式)________________________②复原性：一氧化碳复原氧化铜〔不是置换反响〕(写方程式)________________________现象：黑色粉末变红，产生使澄清石灰水变浑浊的气体一氧化碳复原氧化铁(写方程式)________________________特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反响的CO燃烧转变成无污染的CO2③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。