酸碱滴定实验报告 酸碱滴定实验报告手写

        氢氧化钠溶液的标定及盐酸溶液对

        氢氧化钠溶液的滴定

        ■实验目的：1 •培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。

        2.学习相尖仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤

        3.实现学习与实践相结合。

        二•实验仪器及药品：

        仪器：滴定台一台，25mL酸（碱）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL 锥形瓶两个。

        药品:O.1mol/L NaOH溶液，0.1mol/L盐酸，0.05mol/L草酸（二水草酸），酚酎试剂，甲基橙试剂。

        三•实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手段，用已知测未知。即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和未知浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本实验用草酸（二水草酸）作基准物。

        ⑴氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O

        反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚駄作指示剂。（平行滴定两次）⑵盐

        酸溶液标定：HCI +NaOH=NaCI+H2O反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。（平行滴定两次）四•实验内容及步骤：

        1・仪器检漏：对酸（碱）滴定管进行检漏

        2・仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗

        3•用移液管向两个锥形瓶中分别加入10.00mL草酸（二水草酸），再分别滴入两滴酚酎•向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻

        线，记录读数。

        4.用氢氧化钠溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为达到终点，记录读数。

        5.用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入10.00 mL氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上2-3cm，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。

        6.用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并

        保持30秒不变色，即可认为达到滴定终点，记录读数

        7.清洗并整理实验仪器，清理试验台。

        五■数据分析：

        1 •氢氧化钠溶液浓度的标定:2盐酸溶液浓度的标定:

        六•实验结果：①测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.100mol/L

        ②测得盐酸的物质的量浓度为0.1035mol/L

        七•误差分析：判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液的体积

        成正比。

        引起误差的可能因素以及结果分析：①视（读数）②洗（仪器洗涤）③漏

        （液体溅漏）

        ④泡（滴定管尖嘴气泡）⑤色（指示剂变色控制与选择）

        丿I.注意事项：①滴定管必须用相应待测液润洗2-3次

        ②锥形瓶不可以用待测液润洗

        ③滴定管尖端气泡必须排尽

        ④确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴

        ⑤滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜色变化较慢时，逐滴加入，加一滴后把溶液摇匀，观察颜色变化。接近终点时，控制液滴悬而不落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶吹洗，摇匀。

        ⑥读数时，视线必须平视液面凹面最低处。