盐酸溶液的配制与标定实验报告 盐酸溶液的配制与标定实验报告硼砂

        盐酸溶液的配制与标定实验报告

        化学实验报告——盐酸溶液的标定

        化学实验报告

        (无机及分析化学)

        题目:盐酸溶液的标定

        学院班级: ##### 姓名: ### 学号:###########

        指导老师: #####

        ######

        ####年##月#日制

        时间:

        盐酸浓度的标定

一、实验目的

        1. 练习酸碱标准溶液的标定方法。

        2. 学习并掌握用酸碱滴定法测溶液浓度的方法。 3. 练习移液管、容量瓶的使用 二、实验原理

        1.常用的标定NaOH溶液的基准物质是邻苯二甲酸氢钾(KHP)，

        其结构式是:

        。

        标定时反应式:KHC8H4O4 + NaOOH = KNaC8H4O4 + H2O (转 载 于:wWW.xIElw.COM 写论文网:盐酸溶液的配制与标定实验报告)2.用盐酸标定氢氧化钠，反应方程式: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

        3.根据邻苯二甲酸氢钾的质量计算氢氧化钠的浓度,再根据氢氧化钠的浓度计算出盐酸的浓度。

        三、实验步骤

        1、0.1mol?L-1 NaOH溶液的标定 (1)检查、洗涤仪器

        (2)称KHP 用差量法平行准确称量0.4—0.6 g KHP 三份，分

        别放入250ml的锥形瓶中(标号1、2、3)。

        (3)溶解 在各锥形瓶中加入20—30ml水溶解。

        (4)滴定 在锥形瓶中各滴2滴1%酚酞，然后用NaOH溶液滴 定至溶液呈微红色30秒内不褪色为终点。

        (5)数据处理 记录滴定前后NaOH溶液体积，计算NaOH溶液

        的物质的量浓度，求其平均值，计算相对平均偏差。

        2、约1mol?L-1 HCl溶液的标定

        (1)检查、洗涤仪器 检查仪器是否可用，洗涤3支锥形瓶、

        100ml的烧杯和25ml的移液管，并用盐酸样品润洗移液管三次。

        (2)盐酸的稀释 用移液管准确量取25ml的盐酸试样于250ml

        容量瓶中，加水稀释至液面与刻度线相切，摇动，使稀释均匀。

        (3)洗涤移液管 重新洗涤移液管并用稀释后的盐酸润洗移液

        管三次。

        (4)滴定 用移液管从容量瓶中平行取25ml稀释后的盐酸三

        份，分别放入锥形瓶中，并各滴2滴1%酚酞，然后用NaOH溶

        液滴定至溶液呈微红色30秒内不褪色为终点。

        (5)数据处理 记录滴定前后NaOH溶液体积，计算HCl溶液的

        物质的量浓度，求其平均值，计算相对平均偏差。

        四、数据记录及处理 1、氢氧化钠标准溶液浓度的标定

        采用酚酞作指示剂，溶液的颜色由无色滴定到粉红色。查的KHP的摩尔质量204.2g?mol-1。

        计算公式:c(NaOH，mol?mol)= 204.2V

        -1

        2、盐酸标准溶液浓度的标定

        采用酚酞作指示剂，溶液的颜色由无色滴定到粉红色

        计算公式:c(HCl，mol?mol)= 25.0。 -1

        篇二:大学化学实验 盐酸配制和标定

        实验二 0.1 mol/L 盐酸溶液的配制和标定

        1.主要试剂及器皿:

        浓HCl甲基橙 : 0.2,水溶液 Na2CO3 固体(基准) 烧杯…

        2.实验步骤

        1. 0.1 mol/L 盐酸溶液浓度的配制

        在通风橱中量取浓盐酸3.2ml左右，倒入事先盛放一定量水的烧杯中，加水稀释到400ml.

        20.1 mol/L 盐酸溶液浓度的标定的标定

        用差减法准确称取无水碳酸钠三份，每份约为0.15,0.2 克，分别放在250ml锥形瓶内，加水30毫升溶解，小心搅拌均匀， 加甲基橙指示剂,,,滴，然后用盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点，由碳酸钠的重量及实际消耗的盐酸的体积计算溶液的物质的量浓度

        CHCl?WNa2CO3?2000MNa2COVHCl

        式中,Na2CO3—碳酸钠的质量(g)，MNa2CO3—碳酸钠的物质的量(106.0 g/mol)，VHCl —盐酸溶液的体积(ml)。

        以上述同样方法滴定4.、讨论:Na2CO3 基准在称量时应注意什么,P88

        篇三:盐酸标准溶液的配制与标定

        一、考核目的

        1. 学会直接法配制标准溶液的方法。

        2. 学会盐酸溶液的标定方法。

        3. 学会使用分析天平称取试样。

        4. 练习容量瓶、移液管、滴定管的操作方法。

        二、实验原理:

        三、实验仪器及试剂:

        仪器:万分之一分析天平，50ml酸碱滴定管各1支，20ml移液管1支，10ml量筒1支，表面皿1个，250ml锥形瓶2只，250ml

        容量瓶2只，250ml烧杯，洗耳球1只，玻璃棒1根，移液管架1个，药匙1个，滴定台。

        试剂:浓盐酸(密度1.19g〃cm-3, 质量分数37%)，硼砂(分析纯)，甲基红指示剂

        四、实验内容及步骤:

        1. 配制0.1 mol/L 盐酸250mL

        用量筒量取计算所需体积的浓盐酸，注入事先盛有少量蒸馏水的烧杯中，稀释后转入250mL容量瓶中定容。将所配溶液转入洁净的试剂瓶中，用玻璃瓶塞塞住瓶口，摇匀，贴好标签，待标定。

        2. 硼砂标准溶液的配制

        取一个洁净且干燥的表面皿，在分析天平上用直接称量法称取硼砂基准物1.9g(称准至0.1mg)，转移至洁净的250mL烧杯中，从洗瓶中挤出少量蒸馏水冲洗表面皿3次，洗液一并转入烧杯，加入蒸馏水至约40ml，加热溶解，冷至室温。将溶液全部转入洁净的100mL容量瓶中定容。计算硼砂标准溶液的浓度。

        3. 盐酸的标定

        取洁净的20mL移液管一支，用少量硼砂标准溶液淌洗3次。准确移取硼砂标准溶液20.00mL于250mL洁净的锥形瓶中，加入甲基红指示剂2滴，用待定的盐酸溶液滴定，至溶液颜色由黄色转变为橙色，即为滴定终点。记录所消耗盐酸的体积，平行滴定3-4次。计算盐酸溶液的浓度。