酸碱滴定实验报告 酸碱滴定实验报告怎么写

        酸碱滴定实验报告(总3页)

            实验目的：

            1.学习酸碱溶液的性质和滴定法的基本操作方法。

            2.学习酸碱滴定实验的原理和计算方法。

            3.提高操作技能和实验观察能力。

            实验原理：

            酸碱滴定实验是一种常用的化学分析方法，利用化学计量的原理，通过逐滴加入一个溶液（滴定液）来确定另一个溶液中一种化合物或一种物质的定量组成。

            在酸碱滴定过程中，需要滴定钠OH液来测定

未知酸液的酸度。用PH计定期检测滴定过程中的PH值来判断滴定是否达到了终点。

            根据滴定过程中的消耗量，可以确定未知酸液溶液中酸的量。

            实验仪器：

            烧杯，分液漏，酚酞指示剂，10ml、25mL滴定管，滴定管夹，玻璃棒，PH计等。

            实验步骤：

            1.取一个干燥无油、洗净烧杯放入标准盐酸中1.5 g，加入20 mL的蒸馏水，搅拌均匀，放置10min，使其扩散。

            2.使用PH计测定标准盐酸溶液的PH值。将PH计的电极浸入溶液中，观察PH计的显示并记录得到的PH值。

            3.将盐酸溶液移至25mL滴定管中，用蒸馏水冲洗烧杯使其全部转移到滴定管中。

            4.加入足量的酚酞指示剂，搅拌均匀后，滴加不超过0.5mL 0.1M的氢氧化钠溶液。

            5.采用每次加入不超过0.5mL的氢氧化钠溶液进行滴定，每次滴定后需旋转表距。

            6.当标准盐酸溶液pH大于7时，加入的量减小，直到出现颜色转变为止。

            7.验证滴定结果，重复2-3次实验，将实验数据进行分析，计算平均值和误差值。

            实验结果：    1.测定标准盐酸溶液的pH值：pH=1.67；

            2.滴定结果1：加入1.2mL氢氧化钠溶液时，颜色转变，滴定量为1.2mL；

            计算：

            标准盐酸溶液中HCl的浓度：

            HCl + NaOH = NaCl + H2O

            mol(HCl)=mol(NaOH)

            mol(HCl)=MNaOH×容积NaOH

            MNaOH×容积NaOH=0.1mol/L×1.2×10^-3L=1.2×10^-4mol

            mol(HCL)=1.2×10^-4mol

            容积HCl=25mL=25×10^-3 L

            浓度HCl=mol(HCL)/容积HCl=1.2×10^-4mol/25×10^-3 L=0.0048 mol/L

            通过酸碱滴定实验，我们成功地测定了标准盐酸溶液中HCl的浓度为0.0048mol/L。本次实验中，我们熟练掌握了酸碱滴定法的基本操作方法和注意事项，提高了实验技能和实验观察能力。