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        高中化学必修一知识点总结完好版高中化学必修一知识点1一.化学实验平安1.遵守实验室规那么。2.理解平安措施。

        (1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进展，并注意对尾气进展适当处理(吸收或点燃等)。

        进展易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

        (2)烫伤宜找医生处理。

        (3)浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

        (4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

        (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

        (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。3.掌握正确的操作方法。

        例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体搜集方法等。二.混合物的别离和提纯1.过滤和蒸发实验1—1粗盐的提纯：考前须知：

        (1)一贴，二低，三靠。

        (2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

        2.蒸馏和萃取3.

        (1)蒸馏原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。实验1---3从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。操作：连接好装置，通入冷凝水，开场加热。

        弃去开场蒸馏出的局部液体,用锥形瓶搜集约10mL液体,停顿加热。现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中搜集到蒸馏水。考前须知：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。

        ②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。④先翻开冷凝水，再加热。

        ⑤溶液不可蒸干。

        (2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。仪器：分液漏斗,烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。

        ②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞。③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞局部,把分液漏斗倒转过来用力振荡。④将分液漏斗放在铁架台上,静置。

        ⑤待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞翻开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.考前须知：A.检验分液漏斗是否漏水。B.萃取剂：互不相溶,不能反响。C.上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。

        四.除杂1.原那么：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。2.注意：为了使杂质除尽，参加的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。高中化学必修一知识点2

        一、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。

        如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

        ③氧气的浓度不同，反响程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。

        如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

        二、影响物质溶解的因素：①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

        ②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。③溶剂。

        选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

        三、元素周期表的规律：①同一周期中的元素电子层数一样，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。②同一族中的元素核外电子数一样、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

        高中化学必修一知识点

        31、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

        2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，光滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

        CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

        3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

        活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里可以增加轮胎的耐磨性。4.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质一样。它们的物理性质差异大的原因碳原子的布列不同5.碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)①可燃性：木炭在氧气中燃烧C+O2CO2现象：发出白光，放出热量;碳燃烧不充分(或氧气不充足)2C+O22CO②复原性：木炭高温下复原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体6.化学性质：1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供应呼吸2)与水反响生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定，易分解4)与灼热的碳反响：C+CO2高温2CO(吸热反响，既是化合反响又是氧化复原反响，CO2是氧化剂，C是复原剂)5)、用处：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料6)、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

        7..二氧化碳的实验室制法1)原理：用石灰石和稀盐酸反响：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑2)选用和制氢气一样的发生装置3)气体搜集方法：向上排空气法4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，那么是二氧化碳。8.物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰高中化学必修一知识点4化学计量在实验中的应用一.物质的量的单位摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2.摩尔(mol)：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

        3.阿伏加德罗常数把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量(M)

        (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。

        (2)单位：g/mol或g..mol-1

        (3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

        6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)二.气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)

        (1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

        (2)单位：L/mol或m3/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.

        (1)0℃KPa,Vm=22.4L/mol

        (2)25℃KPa,Vm=24.8L/mol三.物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度

        (1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

        (2)单位：mol/L,mol/m3

        (3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2.一定物质的量浓度的配制

        (1)根本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。

        (2)主要操作A.检验是否漏水;B.配制溶液○1计算;○2称量;○3溶解;○4转移;○5洗涤;○6定容;○7摇匀;○8贮存溶液。考前须知：A.选用与欲配制溶液体积一样的容量瓶。B.使用前必须检查是否漏水。

        C.不能在容量瓶内直接溶解。D.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E.定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

        3.溶液稀释C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液)·V(稀溶液)高中化学必修一知识点51.原子定义原子：化学变化中的最小微粒。

        (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。

        (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作根据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。

        2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。

        (1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。

        (2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;3.分子的性质

        (1)分子质量和体积都很小。

        (2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。

        (3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔间隔较大，液体和固体的分子之间的间隔较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。

        (4)同种物质的分子性质一样，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：假设口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有一样的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是一样的。4.原子的构成质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)中子：不带电原子不带电电子：1个电子带1个单位负电荷5.原子与分子的异同分子原子区别在化学反响中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反响中不可再分，化学反响前后并没有变成其它原子相似点

        (1)都是构成物质的根本粒子

        (2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永久的运动中

        (3)同种分子(或原子)性质一样，不同种分子(或原子)性质不同

        (4)都具有种类和数量的含义6.核外电子的分层排布规律：油和煤的产品绝大多数是各种烃的混合物。

        由此可知清洁燃料压缩天然气(CNG)和液化石油气(LPG)都是烃类，它们的主要成份都是碳氢化合物。

        二、归纳

        1、我们可以从知识点出发用知识构造为主线，把所学化学知识归纳起来。如研究卤素知识点构造可知其教学顺序：构造→性质→用处→制法→存在→保存等。

        可得⑴构造的规律性：最外层电子数，核外电子层数，原子半径等。⑵性质的规律性：由最外层电子数为7，可推知单质的氧化性较强，得电子后形成离子复原性较弱，而其它含有卤素(正价)的化合物大多数都有较强的氧化性等等。

        2、根据物质的特点，把所学过的一类物质归纳起来，如离子化合物与共价化合物，可以归纳出学过的原子晶体有金刚石，单晶硅，碳化硅等。

        3、根据典型的习题可归纳出常用解题方法，如高一化学的物质守恒计算、混合物计算等等。