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      化学实验报告模板

      篇一：化学实验

      报告

      范例

      邻二氮菲分光光度法测定微量铁

      课程名称：仪器分析

      指导教师：李志红

      实验员  ：张丽辉 李国跃 崔凤琼  刘金旖 普杰飞 赵  宇

      时 间:  2003年5月12日

      一、 实验目的：

      （1） 掌握研究显色反应的一般方法。

      （2） 掌握邻二氮菲分光光度法测定铁的原理和方法。 （3） 熟悉绘制吸收曲线的方法，正确选择测定波长。

      （4） 学会制作标准曲线的方法。

      （5） 通过邻二氮菲分光光度法测定微量铁在未知式样中的含量，掌握721型，723型分光光度计的正确使用方法，并了解此仪器的主要构造。

      二、 原理：

      可见分光光度法测定无机离子，通常要经过两个过程，一是显色过程，二是测量过程。 为了使测定结果有较高灵敏度和准确度，必须选择合适的显色条件和测量条件，这些条件主要包括入射波

      长，显色剂用量，有色溶液稳定性，溶液酸度干扰的排除。

      （1）

      （2）

      入射光波长：一般情况下，应选择被测物质的最大吸收波长的光为入射光。 显色剂用量：显色剂的合适用量可通过实验确定。

      （3） 溶液酸度：选择适合的酸度，可以在不同PH缓冲溶液中加入等量的被测离子和显色剂，测其吸光度，作DA-PH曲线，由曲线上选择合适的PH范围。（4） （5） 干扰。

      有色配合物的稳定性：有色配合物的颜色应当稳定足够的时间。 干扰的排除：当被测试液中有其

      他干扰组分共存时，必须争取一定的措施排除

      2+

      4

      邻二氮菲与Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成稳定橙红色配合物。配合无的ε =1.1 ×10

      L· mol ·cm-1 。 配合物配合比为3：1，PH在2-9（一般维持在PH5-6）之间。在还原剂存在下，颜色可保持几个月不变。Fe3+ 与邻二氮菲作用形成淡蓝色配合物稳定性教差，因此在实际应用中加入还原剂使Fe 3+还原为Fe2+ 与显色剂邻二菲作用，在加入显色剂之前，用的还原剂是盐酸羟胺。此方法选择性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等离子与邻二氮菲作用生成沉

      淀，干扰测定，相当于铁量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等离子不干扰测定。

      三、 仪器与试剂：

      1、 仪器：721型723型分光光度计

      500ml容量瓶1个，50 ml 容量瓶7个，10 ml 移液管1支

      5ml移液管支，1 ml 移液管1支，滴定管1 支，玻璃棒1 支，烧杯2 个，吸尔球1个，  天平一台。

      2﹑试剂：（1）铁标准溶液100ug·ml-1,准确称取0.43107g铁盐NH4Fe(SO4)2·12H2O置于烧杯

      中，加入0.5ml盐酸羟胺溶液，定量转依入500ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度充分摇匀。

      （2）铁标准溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述铁标准溶液10ml，置于100ml容量瓶

      中，并用蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀。

      （3）盐酸羟胺溶液100g·L(用时配制)  （4）邻二氮菲溶液 1.5g·L-1 先用少量乙醇溶液，再加蒸馏水稀释至所需浓度。  （5）醋酸钠溶液1.0mol·L

      -1μ-1

      四、实验内容与操作步骤：

      1.准备工作

      (1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。

      (2) 配制铁标溶液和其他辅助试剂。

      (3) 开机并试至工作状态，操作步骤见附录。(4) 检查仪器波长的正确性和吸收他的配套性。  2. 铁标溶液的配制

      准确称取0.3417g铁盐NH4Fe(SO4)·12H2O置于烧杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀释到容量瓶刻度。 3 .绘制吸收曲线选择测量波长

      取两支50ml干净容量瓶，移取100μ g  m l-1铁标准溶液2.50ml容量瓶中，然后在两个容量瓶中各加入0.5ml盐酸羟胺溶液，摇匀，放置2min后各加入1.0ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用

      蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，试剂空白为参比，在440——540nm间，每隔10nm测量一次吸光度，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，确定最大吸收波长

      4.工作曲线的绘制

      取50ml的容量瓶7个,各加入100.00μɡ ml-1铁标准0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分别加入0.5ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，以试剂空白为参比溶液，在选定波长下测定并记录各溶液光度，记当格式参考下表：

      5.铁含量的测定

      取1支洁净的50ml容量瓶,加人2.5ml含铁未知试液,按步骤(6 )显色,测量吸光度

      并记录.

      K=268.1 B= -2.205  R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-1

      6.结束工作

      测量完毕,关闭电源插头,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作台,罩上一

      仪器防尘罩,填写仪器使用记录.清洗容量瓶和其他所用的玻璃仪器并放回原处.

      五、讨论：

      （1） 在选择波长时，在440nm——450nm间每隔10nm 测量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm,可能出在试剂未摇匀，提供的λmix

      =508nm，如果再缩减一点进程，试齐充分摇匀，静置时间充分，结果会更理想一些。

      （2） 在测定溶液吸光度时，测出了两个9，实验结果不太理想，可能是在配制溶液过程中的原因：a、配制好的溶液静置的未达到15min；b、药剂方面的问题是否在期限内使用（未知）因从溶液显色的效果看，颜色有点淡,要求在试剂的使用期限内使用；c、移取试剂时操作的标准度是否符合要求，要求一个人移取试剂。（张丽辉）

      在配制试样时不是一双手自始至终，因而所观察到的结果因人而异，导致最终结果偏差较大，另外还有实验时的温度，也是造成结果偏差的原因。（崔凤琼）

      本次实验阶段由于多人操作，因而致使最终结果

      不精确。（普杰飞）

      （1） 在操作中，我觉得应该一人操作这样才能减少误差。

      （2） 在使用分光计时，使用同一标样，测同一溶液但就会得出不同的值。这可能有几个原因：a、温度，b、长时间使用机器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李国跃） 在实验的进行当中，因为加试样的量都有精确的规定，但是在操作中由于是手动操作所以会有微小的误码率差量，但综合了所有误差量将成为一个大的误差，这将导致整个实验的结果会产生较大的误码率差。（赵宇）

      在配制溶液时，加入拭目以待试剂顺序不能颠倒，特别加显色剂时，以防产生反应后影响操作

      结果。（刘金旖）

      六、结论：

      （1） 溶液显色，是由于溶液对不同波长的光的选择的结果，为了使测定的结果有较好的灵敏度和准确度，必须选择合适的测量条件，如：入射波长，溶液酸度，度剂使用期限 。

      （2） 吸收波长与溶液浓度无关，不同浓度的溶液吸收都很强烈，吸收程度随浓度的增加而增加，成正比关系，从而可以根据该部分波长的光的吸收的程度来测定溶液的浓度。

      （3） 此次试验结果虽不太理想，但让我深有感触，从中找到自己的不足，并且懂得不少试验操作方面的知识。从无知到有知，从不熟练到熟练使用使自己得到了很大的提高。（张丽辉）

      附录：

      723型操作步骤

      1、 插上插座，按后面开关开机

      2、 机器自检吸光度和波长，至显示500。 3、 按OTO键，输入测定波长数值按回车键。

      4、 将考比溶液（空白溶液）比色皿置于R位以消除仪器配对误码率差，拉动试样架拉杆，按ABS。01键从R、S1、S2、S3，逐一消除然后再检查1~~2次看是否显示0。000否则重新开始。

      5、 按RAN按3键，回车，再按1键，回车。

      6、 逐一输入标准溶液的浓度值，每输一个按回车，全部输完，再按回车。

      7、 固定考比溶液比色皿（第一格为参比溶液）其余三格放标准试样溶液，每测一值，拉杆拉一格，按START/STOP全打印完，按回车

      8、 机器会自动打印出标准曲线K、B值以及相关系R。

      9、 固定参比溶液比色皿，其余三格放入待测水样，逐一测定。

      10完毕后，取出比色皿，从打印机上撕下数据，清扫仪器及台面关机。

      AλC

      T/A

      721型分光度计操作步骤

      1、 2、 3、 4、

      开机。

      定波长入=700。 打开盖子调零。

      关上盖子，调满刻度至100。

      5、 参比溶液比色皿放入其中，均合100调满。

      6、 第一格不动，二，三，四格换上标液（共计七个点）调换标液时先用蒸馏水清洗后，再用待测液（标液）清洗，再测其分光度（浓度）

      篇二：化学实验报告

      班级同组人指导教师  史老师  日期：实验题目：观察和描述一对蜡烛及期燃烧的探究实验目的：

      1、培养观察和描述的能力。

      2、学习科学探究的方法。

      实验器材：

      蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水

      实验步骤：

      1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。

      2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。

      3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。

      现象：

      1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。

      2、火焰分为三层。小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。

      3、白烟能被点燃。

      分析及结论：

      1、蜡烛难溶于水、质软。

      2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。

      3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。

      班级  姓名  同组人 指导教师  史老师  日期：实验题目：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

      实验目的：

      探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同

      实验器材：

      水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条 实验步骤：

      1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。

      2、收集两瓶空气。

      3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。

      4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。

      5、对着干燥的玻璃片呼气。

      现象：

      1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些；

      2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭；

      3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。

      分析及结论：

      人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。

      班级  姓名  同组人 指导教师  史老师  日期：实验题目：化学实验的基本操作实验目的：

      熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤

      的操作

      实验器材：

      镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液

      实验步骤：

      一、药品的取用

      1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。

      2、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上。

      3、量取2ml盐酸加入到试管2中，往试管一中滴加盐酸。

      二、结物质的加热

      取2ml氢氧化钠溶液倒入试管中，滴加硫酸铜溶液，然后在酒精灯火焰上加热。

      三、洗涤仪器

      将本实验中所用的试管、量筒洗干净。

      现象：

      一、3加入盐酸后产生大量气泡，试管外壁发热。

      二、先产生蓝色紫状况淀，受热后，变为黑色的沉淀。

      分析及结论：

      一、3碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳气体，盐酸也锌粒反应放出氢气。

      二、氢氧化钠与硫酸铜反生或氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜。

      三、掌握化学实验的基本操作是我们安全、正确、快速的进行实验并获得可靠结果的重要保证。

      班级同组人指导教师  史老师  日期：实验题目：制取氧气及氧气的性质 实验目的：

      1、掌握用KmnO4制取O2的方法

      2、了解O2的化学性质。

      实验器材：

      铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、镊子、KmnO4、木炭、石灰水、细铁丝、酒精

      实验步骤：

      一、氧气的制取，1、查，先在水槽中装适量的水，再检查装置的气密性。2、装，往试管中装入KMnO4，并在试管口放一团棉花。3、定，固定各仪器（注意，铁夹夹在试管中上部，试管口要略向下倾斜，酒精灯与试管底部的距离）。4、倒，把两个装满水的集气瓶连同玻璃片倒立在水槽中。

      5、点，点燃酒精灯，先预热，再集中加热。6、收，待气泡连续、均匀的放出时，开始收集，收

      集好后在水中盖上玻璃片取出正放于桌上。7、移，先将导管移出水面。8、灭，最后熄灭酒精灯。

      二、氧气的性质：1、把烧到发红的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰水，振荡。2、把细铁丝先沾点酒精，点燃，再伸入到O2瓶中。 现象：

      1、木炭在O2中燃烧，发白光、放热、滴入的石灰水变浑浊。

      2、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色的熔融物。

      分析及结论：

      1、C?O2?CO2，CO2使石灰水浑浊

      2、Fe?O2?Fe3O4

      3、可燃物如：木炭在氧气里燃烧，比在空气里燃烧更剧烈；在空气中不能燃烧的物质如铁却可以在氧气里燃烧，说明O2是一种化学性质较活泼的气体。 点燃点燃

      班级  姓名  同组人 指导教师  史老师  日期：实验题目：氧气的制取  实验目的：

      1、掌握用高锰酸钾制取氧气的方法。

      2、掌握氧气的检验方法。

      实验器材：

      铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、木条、棉花、高锰酸钾 实验步骤：

      一、制取O2

      1、查：先在水槽中装适量的水，检查装置的气密性。

      2、装：往试管中装入KMnO4并在试管口放一团棉花。

      3、定：固定各仪器（注意：铁夹夹在试管中上部；试管口要稍向下倾斜；注意酒精灯与试管底部的距离）。

      4、倒：将装满水的集气瓶连同玻璃片倒立于水槽中。

      5、点：点燃酒精灯，先预热，再固定加热。

      6、收：待气泡连续，均匀的冒出时，开始收集。

      7、移：先将导管移出水面。

      8、灭：再熄灭酒精灯。

      二、检验O2，用带火星的木条伸入集气瓶口，观察现象。 现象：

      伸入集气瓶口的带火星的木条复燃

      分析及结论：

      1、高锰酸钾?锰酸钾?二氧化锰?氧气

      2、氧气能支持燃烧，用带火星的木条来检验氧气的生成。 ?

      篇三：基础化学实验报告格式

      院（系）年级专业 姓名 学号

      课程名称基础化学实验  实验日期年月日 实验地点  指导老师

      二氧化碳相对分子质量的测定  实验报告

      院（系）年级专业 姓名 学号

      课程名称基础化学实验  实验日期年月日 实验地点  指导老师

      由海盐制备试剂级NaCl  实验报告

      院（系）年级专业 姓名 学号

      课程名称基础化学实验  实验日期年月日 实验地点  指导老师

      氧化还原与电化学  实验报告

      院（系）年级专业 姓名 学号

      课程名称基础化学实验  实验日期年月日 实验地点  指导老师