初中化学教案_2 初中化学教案电子版

      初中化学教案15篇

      初中化学教案1

        教学目标

        1．知识与技能

        (1)初步了解原于核外的电子是分层排布的；

        (2)了解原于结构的表示方法；

        (3)了解原子结构与元素化学性质的关系；

        (4)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

        2．过程与方法

        (1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知

识、获取知识的能力；

        (2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。

        3．情感、态度与付值观

        (1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；

        (2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。

        教学重点难点

        重点：离子的形成。

        难点：核外电子排布的规律。  课时安排

        1课时

        教与学互动设计

        (一)创设情境，导入新课

        [谈谈]原子的结构

        [体验]画出原子结构草图

        (二)复习回顾，课前热身

        1．构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。

        2．质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。

        3．指出下列原子核外电子数：  H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。

        (三)合作交流，解读探究

        二、核外电子的排布

        活动1：

        [讨论]核外电子的运动是否如同学们所画的?

        [归纳]核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。

        [提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。

        [设问]核外所有电子是杏都经常出现在同一区域?

        [点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。

        [提示]能量低，离核近，能量高，离核远。

        活动2：

        [体验]核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题?

        [归纳]核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。

        [提示]1．元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。

        2．离核最远，能量最高的电子层叫最外层。  [明确]各原子的最外层可能不相同。

        [小结]电子层：一二三四五六七

        能 量： 低……→高

        离 核： 近……→远

        活动3：

        [提问]稀有气体化学性质表现如何?

        [归纳]稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反应。

        [设问]稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点?

        [投影]1-20号元素的原子最外层电子数。

        [交流]稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。

        [提示]若第一层为最外层，则为2个。

        [点拨]原子最外层电子数最多不超过8个。

        [归纳]稳定结构：原子最外层电子数达到8个(若第一层为最外层，达到2个)的结构。

        活动4：

        [操作]请同学们根据上述知识画出氢、氧原子的结构草图。

        [讨论]该图是否表示出原子核及其带的电荷数、核外电子的运动。

        [归纳]化学上把表示原子结构的图形叫原子结构示意图。

        活动5：

        [讨论]以氧原子为例，回答图中各部分的意义。

        [归纳]原子结构示意图的意义：

        二、离子的形成

        活动6：

        [投影]1～20号元素原子结构示意图

        [讨论]哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素?

        三类元素的原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定?

        三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定?

        [归纳]

        [小结]元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。

        活动7：

        [设问]原子得失电子的结果是怎样的?

        [课件演示]动画：氯化钠的形成

        [归纳]1．带电荷的原子或原子团叫做离子，分为阳离子和阴离子两种。

        2．阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物质。

        活动8：  [讨论]如何表示离子?

        [归纳]离子符号的书写：

        先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号。

        [提问]2Mg2＋中数字“2”表示何意义?

        [归纳]元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。

        离子符号前面的数字：离子的个数。

        活动9：

        [议一议]原子和离子的比较

        [小结]1．不同点：

        ①原子结构一般不稳定(稀有气体除外)；而离子结构稳定。

        ②原子不显电性，离子带电。

        [拓展]若单核粒子中质子数等于核外电子数，则该粒子为原子；

        若单核粒子中质子数大于核外电子数，则该粒子为阳离子；

        若单核粒子中质子数小于核外电子数，则该粒子为阴离子。

        ③原子在化学反应中不变，离子可能变。

        [点拨]带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。

        ④原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。

        2．相同点(联系)：

        ①都能构成物质，保持物质化学性质。

        ②

        活动10：

        [想一想]元素、分子、原子、离子、物质间的关系。

        [归纳]

        [明确]构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。

        (三)应用迁移，巩固提高  [投影]

        1．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是 ( C )

        2．下面是几种粒子的结构示意图：

        ①A～E共表示四 种元素；②表示原子的粒子是 B、C (填序号，下同)；③表示阴离子的粒于是 A、D ；④表示阳离子的粒子是 E ；⑤表示相对稳定结构的粒子是 A、D、E ；⑥在化学反应中易失去电子的粒子是 B 。

        3．钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答：

        (1)由于它们的原子核内质子数相同；所以它们都属于钠元素。  (2)钠原子和钠离子的化学性质不相同(填“相同”或“不相同”)。

        (四)总结反思，拓展珏伸

        [总结反思]本课学习核外电子的分层排布和离子的形成。启示：．比较、归纳是学习化学基本概念的较好方法。

        [拓展延伸]

        1．M元素原子的核电荷数为A，它的阳离子Mn＋与N元素的阴离子Nm－核外电子排

        布相同，则N元素原子核内质子数为 ( C )

        A．m+n+a B．m+n-a

        C．a-n-m D．a+m-n  [解析]原子失电子变为阳离子，得电子变为阴离子，且原子中质子数＝核外电子数。

        2．对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是 ( C )

        A．一定具有相同的电子数 B．不一定是由同种元素组成的粒子

        C．可能是原子和分子 D．一定是同种元素的粒子

        [解析]具有相同质子数的粒子可能是同种元素的粒子如：S、S2－，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。

        (五)课堂跟踪反馈

        夯实基础  1．下列变化中，最小粒子是原子的是 ( D )

        A．水受热后汽化 B．贮氮气的钢瓶受热爆炸

        C．氧气溶解于水 D．水电解生成氢气和氧气

        2．三种元素的粒子Xm－、Yn＋、Zp＋都有相同的电子层结构，已知n>p，则它们的核内质子数(依次用X、Y、Z表示)关系为 ( B )

        A．X=Y=Z B．Y>Z>X

        C．X>Z>Y D．Z=Y>X

        3．下列粒子示意图中，表示+2价阳离子的是 ( C )

        4．下列粒子中，属于同种元素的是 ( C )

        A．①② B．①④  C．②③ D．③④

        5．下列粒子结构示意图中，表示原子的是 ( B )

        6．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是 ( C )

        7．某元素负2价阴离子的结构示意图如图 所示，则该元素原子所含的质子数为 ( B )

        A．6 B．8

        C．10 D．12

        8．(长沙市)下列粒子在化学反应中容易失去电子的是 ( A )

        9．(山西省)下列粒子结构示意图，表示具有稳定结构的原子的是 ( C )  提升能力

        10．(吉林省)下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是 ( C )

        A．原子是微小的实心球体，可以再分

        B．单个SO2分子有刺激性气味

        C．纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成

        D．离子是原子失去电子后生成的粒子

        11．某元素的原子结构示意图为 有关该元素的说法错误的是 ( D )

        A．原子的核内质子数为16 B．原子的核外有3个电子层  C．原子的最外层电子数为6 D．属于金属元素

        12．对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断，正确的是 ( C )

        ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种粒子所有的质子数相等

        A．①②③④⑤ B．①③⑤

        C．①④⑤ D．②③④

        13．某元素的一种粒子结构示意图如图所示 ，则该元素的原子最外层电子数为 ( A )

        A．1 B．2

        C．8 D．10  开放探究

        14．表示M2＋粒子结构示意图的是 ( B )

        15．1996年科学家在宇宙深处发现了H3＋离子和H3分子。请回答：

        (1)1个H3＋离子中含有 3 个质子， 2 个电子。

        (2)构成H3分子的原子的结构示意图是 C (填序号)。

        (3)H3属于 单质 (填“混合物”、“单质”或“化合物”)。

      初中化学教案2

        一、教学设计思路

        本课题从学生的生活经验出发，从学生的角度提出了很多富有趣味并有一定想象力的问题，从而使学生从第一节课起，就感受到化学学习的价值，产生渴望了解化学的强烈愿望。在此基础上，教材通过提供与化学有关的影响人类进步的资料，引出课题和化学的定义，并运用实例使学生对其有较为透彻的了解。教材注重渗透情感态度和价值观教育，使学生充分体会了化学与人类进步、与社会发展的密切关系，充分展示了化学的魅力和学习化学的价值所在。

        本课题内容注重“从生活走向化学，从化学走向社会”，要淡化“化学”定义识记，强调研究的对象，让学生从实际生活中的例子中，加强对化学的认识和感受。本课题的重点是对学生进行化学学习情感、态度和价值观等方面的熏陶和培养，难点是正确理解化学的定义，体验化学与人类生活、社会发展的关系。通过组织学生列举大量的实例，充分利用多媒体等技术手段，鼓励学生主动合作交流，让学生成为课堂的真正主人，提高了学生的学习兴趣，从而突出重点，突破难点。  由于本课题基本上是非知识内容教学,所以本课时的主要教学任务就是让学生感受化学、体验化学、认识化学。

        本课题的教学目标是：

        1.知识与技能：知道化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。

        2.过程与方法：通过小组合作学习、主动探究，讨论交流，培养良好的学习习惯和学习方法。

        3.情感态度与价值观：①激发学生对化学的好奇心和探究的欲望；培养学生亲近化学、热爱化学，渴望了解化学的情感。②体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识化学的价值。

        本课题教学主要采用主动探究、合作学习、讨论交流的方式展开，开放式教学，培养学生的学习习惯和学习方法。本课题教学应体现如下主要特征：

        1.以学生的活动为主线展开教学；

        2.特别注重与实际生活的联系；

        3.注重让学生探究问题的过程；

        4.运用多媒体为学生创造良好的学习环境；

        5.激励与评价

        （1）关注学生参与课堂活动的程度、关注在合作交流中表现的情感、态度的发展。对参与程度的评价，主要对学生能否主动地与同学合作，是否愿意与同伴交流自己的想法等方面来考查。对学生思维合作的评价，主要是通过交流去了解学生思维的合理性、灵活性和创造性。

        （2）对发现问题和解决问题的评价，实际上是对学生化学学习过程和方法的考查，即对学生在学习过程中需要经过猜想、探究、交流等活动，以及能否有效地解决问题来评价。

        整个评价以激励为主线，学生通过互评与自评，对各个环节进行及时评价与调控，以达成既定教学目标。在教学中还应加强学法指导，切实组织好小组合作探究交流，制作的多媒体课件应尽可能更具动感、美感。

        二、教案

        课 题：化学使世界变得绚丽多彩  授课人：湛兴和

        学 校：湖南省汨罗市白塘中学

        教学目标

        1.知识与技能

        知道化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。

        2.过程与方法

        通过学生小组合作学习、主动探究，讨论交流，培养良好的学习习惯和学习方法。

        3.情感态度与价值观

        激发学生对化学的好奇心和探究的欲望；培养学生亲近化学、热爱化学，渴望了解化学的情感。

        体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识化学的价值。

        重 点

        对学生进行化学学习情感、态度和价值观等方面的熏陶和培养。

        难 点

        正确理解化学的定义，理解化学与人类生活、社会发展的关系。

        教学方法

        主动探究、合作学习、讨论交流的开放式教学。

        仪器药品

        NaOH溶液(用嗜哩水瓶盛装好)，用酚酞试液写有“化学”字样的纸（表观为白纸），白开水和白酒，洗衣粉和精盐，汽油和水，铜丝和铁丝，澄清的右灰水。

        教学流程

      初中化学教案3

        1、空气的组成

        按体积计算，空气中氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0、93%，二氧化碳及其他气体占0、03%。

        2、空气是宝贵的资源  氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等；氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊炼钢等；稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。

        3、氧气的性质

        （1）物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气大；不易溶于水。（排水法或向上排空气法收集氧气。）

        （2）化学性质：比较活泼，具有氧化性，是常用的氧化剂。

        4、氧气的实验室制法

        （1）实验药品：暗紫色的高锰酸钾（固体）或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。

        （2）反应原理（化学方程式）

        （3）装置：发生装置、收集装置。

        （4）操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。

        （5）检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，，则瓶内是氧气。

        （6）注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。

        5、物质的分类：

        混合物、纯净物。

        6、物质的性质

        （1）物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等。

        （2）化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等。

        7、物质的变化：

        物理变化、化学变化或化学反应。

        （1））物理变化和化学变化的本质区别：

        是否生成新的物质。由分子构成的物质发生变化时，分子是否变化。

        （2）化学变化的基本类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）

        知识巩固

        1、目前，我国城市空气质量日报的检测项目中不包括（）

        A、二氧化硫B、二氧化碳（CO2）C、二氧化氮（NO2）D、总悬浮颗粒（TSP）

        2、下列日常生活中的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（）

        A、水受热沸腾、酒精燃烧B、汽油挥发、动物的呼吸作用

        C、食物变质、铁锅生锈D、玻璃破碎、西瓜榨成汁  3、豆科植物根瘤菌能直接固定空气中的某些气体成为农作物养料，这种气体是（）

        A、氨气B、氮气C、二氧化碳D、氧气

        4、在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可看出，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。下列对其形成的主要原因的分析不合理的是（）（废水主要污染水源）

        A、环境绿化不好，粉尘到处飞扬B、生活和生产中燃烧煤炭

        C、工业生产排放废水D、机动车排放尾气

        5、下列物质属于纯净物的是（）

        A、清新的空气B、无色透明的雪碧饮料C、蒸馏水D、牛奶  6、“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列反应类型中一定符合“化学反应的绿色化”要求的是（）（从题干分析出“产品”只能有一种，不能有两种。）

        A、分解反应B、置换反应C、复分解反应D、化合反应

        7、对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（）（二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，五氧化二磷颗粒在空气中看到的现象是烟，不会是雾。）

        A、木炭在氧气中燃烧时，发出白光和放出热量

        B、硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无气味的气体  C、铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成

        D、红磷在氧气中燃烧时，产生大量的烟雾

        8、物质在“潮湿的空气”中发生的变化，主要与空气中的某些气体有关。下列说法不正确的是（）

        A、钢铁生锈与氧气、水蒸气有关B、氢氧化钠固体潮解与水蒸气、二氧化碳有关

        C、白磷在空气中自燃与氧气有关D、熟石灰变质与氧气、水蒸气有关

        9、被称为绿色氧化剂的过氧化氢俗称双氧水，是一种无色液体，常用作无公害的消毒杀菌和漂白剂等，结合所学知识，回答怎样鉴别水和双氧水两瓶无色液体（简述实验步骤、现象、结论）

        参考答案：

        各取少量无色液体于试管中，分别加入少量二氧化锰，有气泡产生的是双氧水，无气泡产生的是水。

      初中化学教案4

        以上几类安拆虽然所用的仪器、节制反当的手段各不不异初中化学教案，但它们的根基本理是不异的，考试考试室制取某类气体，选用哪类安拆，次如果从本料特点，反当前提、需要气体的量等几方面考虑，无乐趣的同窗，可以或许选择不合仪器，本人设想一类制取氢气的安拆，初中化学教案初外化学教案大全(外。

        本堂课外用本女、分女论分析化学反当，引出化学反当除了量的变化外，还无量的变化。通过设问，转入新的课题研究，使教学形成师生同步。以演示考试考试和学生考试考试架设桥梁，边察看，边思虑，组织学生处置问题，从而过渡到本课的课题──量量守恒定律。又通过提出问题和学生会商，把学问利用于新的情景，让学生加深理解量量守恒定律的寄义。

        [引言]品类无限的元素形成数不清的物量，你们晓得哪类元素形成的物量品类最多吗?那类元素是第六号元素──碳，碳和碳的化合物不只同我们的日常糊口无灭慎密的联系，并且它们正在国平易近经济外也拥无相当主要的地位。为此__将进修碳和碳的化合物。

        【教师勾当】采用例如的体例，把碳本女例如成建建用的砖，把金刚石、石墨例如成用砖盖成的建建物，指出两类建外形不合，平稳程度也具无差同，并绘出简单的图形。通过笼统的例如，协帮学心理解金刚褪锾荚拥呐帕胁煌那句话外的环节词语。

        [讲解]正在鼓风处碳和氧气充实反当生成二氧化碳，正在两头层里，二氧化碳和火热的碳反当生成一氧化碳，发生的蓝色火焰是一氧化碳燃烧发生的。火焰旺时火焰呈红色，碳和氧气反当后间接生成二氧化碳。加新煤后，炉温降低，火焰呈蓝色，碳和氧气反当生成一氧化碳。也就是说，碳和氧气反当无两类情况，教案《初中化学教案初外化学教案大全(外》。

        __次如果较为全面、完零地进修碳及其化合物的学问，内容包罗物量的构成、结构、性量、制法、用途和辨别等方面。从进修研究物量的角度看，__具无典型性；从__正在全书外的地位看，具无承先启后的做用，拥无主要的地位。

        【投影】会商：1.量量守恒定律是化学外的根基纪律，也是天然界外的遍及纪律。它认为，物量只能彼此转化，而不能肆意覆灭或创生。可是，当人们正在赞毁蜡烛高尚量量的时候常说：照亮别人倜鹆俗约，那里所说的扑灭本人，可否指物量肆意的覆灭呢?若何注释?

        "↑""↓"号的利用范围：正在反当物外无气态物量加入反当，若是生成物外无气体，则正在气体物量的化学式左边要注"↑"号；正在溶液外进行的化学反当，反当物无难溶性物量加入反当，若是生成物外无固体难溶性物量生成，正在固体物量的化学式左边要注"↓"号。(强调要防行随便乱标)

        [引言]从考试考试可见，铅笔芯的次要成份──石墨取玻璃刀上的金刚石不但长相不合，它们的⑵也不一样，概况上看石墨和金刚石是两类不相关的物量，然而它们的构成元素却是不异的，都是由碳元素构成的单量。

        [讲解]我们晓得结构决定性量，性量不合结构较着不合，它们正在结构上的不合，是因为碳本女陈列的体例不合，就比如用同样的砖块可以或许建建不合气概的建建物。至于碳本女如何陈列形成的就是金刚石，如何陈列就形成石墨将正在此后的进修外再研究。

        【讲述】意大利科学家阿伏加德罗提出：在峦瓜拢寤钠逵邢嗤姆肿邮考试考试测得电解时发生的氢气和氧气，体积比约为2∶1，可以或许认为水电解时发生的氢气和氧气的分女数目约为2W初中化学教案初外化学教案大全(外58；1。氢和氧的分女都是双本女分女，所以可猜测1个水分女外氢、氧本女个数比也约为2∶1。  从碳的本女结构可以或许看出，最外层只要4个电女，正在化学反当外既不容难得电女，也不容难掉电女。所以正在凡是情况下，碳的化学性量很不变。把持阿谁性量，可以或许用墨汁或碳素墨水书写或绘制字画，年深日久都不会褪色。但随灭温度的升高，碳的化学勾当性大大加强。

        初外化学教案[讲述]点燃前，纸筒内是纯净的氢气。拿掉小孔上的纸团，点燃。此时是纯净的氢气正在空气外燃烧。但随灭反当的继续，氢气越来越少，筒内压强降低，空气便进入筒内。此时筒内是氢气和氧气的同化气。因为大量氢气分女和氧气分女接触，反其时正在短时间内放出大量热。若是是一个广口容器，那么气体冲出容器、发生爆鸣。若是是一个密闭或小口容器，就会发生爆炸。  初中化学教案初外化学教案大全(外，【小结】那节课进修了水的构成。水是人类贵重的天然资流，它是维持生物保留、营制协调生态情况必不成少的物量。水能制福于人类，也会给人类带来灾难。我们既要充实合理把持、开辟和庇护水资流，初中化学教案又要防止果水而惹起的天灾人祸。

      初中化学教案5

        一 、指导思想

        新课程的核心理念“一切为了每一位学生的发展”。在本节我创设能引导学生主动参与的教育环境，利用实验激发学生的学习积极性，培养学生掌握和运用知识的能力，使每个学生都能得到充分的发展。  二、教材分析

        本节课的主要内容是学生学会判断物质发生化学变化时，发生了质的改变的基础上而展开的。开始从生成何种物质向生成多少物质的方向过度，能使学生初步了解到定量的研究化学的方法；引导学生逐步从量的方向来研究化学反应的客观规律；为学好化学方程式的教学做好理论准备，同时也完善了化学用语的教学，更关键的是为以后学习化学奠定了坚实的理论依据。

        三、学生情况分析

        学生经过前面的学习，已经掌握了一定的化学知识；具备一定的实验能力和实验现象的分析能力。学生有学好化学的愿望，对该课题有着浓厚的兴趣，愿意动手实验，有较强的参与意识。相信他们完全可以过探究，解决问题。学生是课堂教学的主体，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在科学实践中逐步形成终身学习的意识和能力。

        四、教学目标

        【知识与技能】

        1、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律，培养学生的辨证唯物主义观点。

        2、通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与生成物质量总和相等的原因，培养学生的定量研究和分析推理能力。

        3、 通过实验探究，培养学生的动手实践能力，观察、分析能力。

        【过程与方法】

        1、通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。

        2、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。

        【情感态度与价值观】

        1、通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。

        2、通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。

        3、产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。

        五、教学重点：理解和运用质量守恒定律

        教学难点：微观解释质量守恒定律

        六、教学方法

        讲授法、谈话法、讨论法、实验探究法

        七、教学策略

        1.对于质量守恒定律，设计并安排学生亲自动手实验，引导学生从观察实验入手，启发学生分析产生现象的因果关系和本质联系，利用Flash制作动画—电解水的微观分析，不但让学生突破难点，同时使学生又进一步的理解和掌握化学反应的实质及分子与原子的根本区别。从而使学生进一步明确学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，提高学生的学习能力。使学生能从感性到理性上探索事物变化的本质，发现事物变化的规律，强化学生综合分析问题的能力，同时也为今后学习《酸 碱 盐》奠定了基础。

        2.通过一个个真实的生活中的化学反应，把化学知识和日常生活联系在一起，这样让学生发现原来我们所学的知识是如此贴近生活，因而学习兴趣和求知欲会得到进一步激发。采用以实验为先导，以教师为主导，以学生为主体的分层次自主式教学法，根据学生学习的能力和个体差异，从实际出发，增强教学的针对性，在教学中分层要求、分层质疑、分层指导、分层练习，让学生自主选择，提出问题，培养学生的创新精神和实践能力。

        3.自信造就一个人，自卑毁掉一个人，通过教学环节的设置，让每位学生都充满自信，形成对学习的持久兴趣和求知欲望。

        八、教学准备：

        仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。

        药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、 Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。

        多媒体课件：动画

        九、教学流程：

        总结演示

        十、教学过程：

        教师活动 学生活动 教学意图

        【演示实验】展示一瓶变质的牛奶

        提问：这是什么？

        解释：但这瓶牛奶已变质，不能再饮用。

        追问：它发生了什么变化？

        【问题引入】在我们的日常生活中，每时每刻都在发生着许多的化学变化，反应前、后物质的种类发生了变化。如果我们转换一下思路，是否会有同学从量的角度对这些化学反应提出问题呢？  【提出问题】 反应前后各物质的质量之和会不会发生改变？

        学生观察并回答--牛奶

        化学变化

        同学经过思考后提出一些问题。倾听思考、产生学习兴趣从学生生活实例入手，激发兴趣停顿，期待。引导学生能把研究化学的思路从定性拓展到定量精心设疑，激发求知欲。

        学生大胆猜想与假设：

        1：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。

        2：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。  3：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。

        学生讨论、分组交流 1发现问题比解决问题更重要

        2培养了学生的创新意识，启迪了学生的创新思维过教师活动

        过渡：大家的讨论非常热烈，从讨论的情况来看，有三种不同的意见，那么哪一种是正确的呢？我们下面用实验来探究。 学生活动聆听 教学意图程

        【演示实验1】白磷燃烧前、后质量的测定实验１结论：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是（） 。

        【演示实验2】氯化钠溶液与硝酸银溶液反应前、后质量的测定

        实验２结论：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是（ ）。 称量记录：

        反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是（ ） 克。反应后的总质量是（ ） 克。

        称量记录：

        反应前的总质量（烧杯+试管+两种溶液）是（ ） 克。反应后的总质量是（ ）克。

        初步学习定量研究问题的方法。

        培养学生观察能力和记录实验的方法。

        【问题讨论】化学反应前、后物质的质量总和相等。这一结论是否具有普遍的意义呢？ 思考 激疑、探索

        【分组实验】指导学生分组实验并检查纠正学生实验操作中的问题。

        反应名称 实验现象 反应后

        质量和 结论

        BaCl2+Na2SO4

        CuSO4+NaOH

        NaOH+FeCl3

        分组：把学生分成三组

        1：设计方案

        2：实验探究

        3：汇报结果

        结论：参加化学反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等。

        带着上述问题做实验，并记录本组实验测定的数据（操作方法同演示实验2）。

        1：学生通过教师提供的资料与实验用品，自行设计实验方案

        2：能积极分工、协作、观察并记录。

        3：代表汇报，其他同学可以提出质疑。

        ４：描述实验现象，归纳实验事实，试着总结规律。 1：让学生自己动手，通过实验进行探索，培养学生的实验设计能力

        2：培养操作能力以及研究问题的科学态度3：体现合作精神

        4：初步形成科学探究能力

        5：培养学生严谨的治学态度

        【板书】一、质量守恒定律

        1、定律内容（略） 记忆定律内容 初步记住定律。

        教 学 过 程 【讲述】科学家也是沿着我们刚才所走过的研究路线，发现并一次次的验证了这条定律。该定律的最早发现要归功于罗蒙诺索夫和拉瓦锡。

        【投影】史实资料--《质量守恒定律的发现》

        阅读材料 渗透化学史的教育，让学生了解质量守恒定律的产生过程，重温历史，学习科学家敢于质疑、开拓创新的精神。

        把学生的认识引向深入。引导学生体会没有经过科学理论的证明的经验归纳，不能称之为定律，只有经过科学理论证明的经验归纳才可以成为定律。

        【提问】我们做了很多的实验都看到天平是平衡的，哪怕是一万次实验都是平衡的，但有没有‘万一’呢？

        思考

        【学生实验】碳酸氢钠与盐酸的反应  师生交流： 实验记录：

        反应前、后质量 加深对定律的理解教 【问题讨论】（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？（2）蜡烛燃烧后无影无踪，是否符合质量守恒守律？ 联系实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步运用定律解释一些实际问题。 初步理解定律中关键字的涵义。

        【板书】2、几点说明：

        （1）参加化学反应

        （2）总质量（沉淀或气体）

        （3）审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应”、“足量反应”等字所表示的意义。 领会定律中关键字的意义。 强化对定律的理解和认识。

        学

        【问题讨论】为什么参加化学反应前各物质质量总和等于各生成物的质量总和呢？ 思考 再次设疑，启发思考，将认识从感性上升到理性。

        过 【多媒体课件】

        电解水微观过程演示，通过教师的讲解，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因。

        学生在观察基础上，认识化学反应前、后质量守恒的本质原因。 引导学生从化学的微观认识质量守恒定律，从而使学生的思维从宏观到微观，从现象到本质，产生质的飞跃。  【板书】二、质量守恒的原因：

        原子的种类、数目和质量均不改变。

        （三个不变） 学生归纳并记录 培养学生分析和归纳的能力

        【迁移与应用】投影 思考并回答 知识的运用

        程 【反思评价】 通过本课题，你获得了哪些知识？认识有什么提高？能力有什么长进？学的快乐吗？把你的认识和体会与大家共享。 学生自由发言 学习的反思是一个知识内化、认识提高、情感升华的过程。

        布置作业：

        （易）在反应A+B C+D中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则生成D的质量为 克  （中）在反应

        3A+2O2点燃H2O+CO2中，A的化学式为 。  （难）1克H2和9克O2混合后，点火爆炸后生成水的质量是 克 。 记录 分层作业，利于学生智力开发

        课外提高：你还想知道什么?你还想了解什么？请你带着问题走出课堂，上网去查询 自愿

        开拓学生视野

        板书设计：

        第三节 质量守恒定律

        一、质量守恒定律内容：

        参加化学反应的各物质质量总和

        等于反应后生的各物质质量总和

        二、质量守恒的原因：  原子的种类、数目、质量均不变

        三、质量守恒定律的应用：

        十一、教学反思：

        《质量守恒定律》是初中化学教学中的一条重要规律。本节的知识将贯穿学生学习化学的始终。因此学生的学习与教学显得犹为重要。学习这一定律应注意三点。

        第一点要重视实验。从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背。

        第二点正确理解质量守恒定律。定律强调“参加反应的各物质”“反应后生成的各物质”“质量总和”。

        第三点从本质上理解质量守恒定律。之所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等，是因为在一切化学反应中，反应前后原子的种类没变，原子的数目没变，原子的质量没变。化学反应的实质就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。

        现在回想起这节课，我觉得自己说的并不多，我把许多空间留给了学生，学生发挥的余地较广，从练习的情况看学生的学习效果还不错。于是我在思考一个问题：是不是可以把这节课的形式推广应用到其它章节的教学中呢？我还会努力尝试。