初中化学教学设计教案 初中化学教学设计教案范文

      初中化学教学设计教案5篇

      学校化学教学设计教案5篇

          化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上讨论物质的组成、性质、结构与变化规律，制造新物质的科学。下面是我给大家整理的学校化学教学设计教案，仅供参考盼望能够关心到大家。

          学校化学教学设计教案1

          一、教学目标

          1、学问与技能

          ①熟悉质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

          ②能运用质量守恒定律解决一些相关问题。

    ③通过试验探究，培育同学动手试验力量和观看分析力量。

          2、过程和方法

          ①通过定量试验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法

          ②通过同学之间的争论沟通，对质量守恒定律的实质作出解释，培育同学分析及推理力量

          3、情感态度与价值观

          ①从合作学习中培育同学互助的精神，在合作中激发同学的学习爱好

          ②培育同学勤于思索、实事求是的科学探究精神

          二、教材分析：

          质量守恒定律是学校化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本课题支配在同学学习定性熟悉化学反应之后，是对化学反应的后续学习，又是化学方程式等内容学习的基础，在书中起到“承上启下”作用，具有相当重要的地位，不仅是本单元的重点，也是中学化学的重点之一。

          教学重点：

          通过试验探究熟悉质量守恒定律，学会运用质量守恒定律解释生活中的一些常见现象。

          教学难点：

          从微观的角度理解质量守恒定律 。

          三、教学设计思路

          (一)课前预备

          1、在课前就进行试验分组，将试验力量强和试验力量弱的同学混合搭配，分成四人为一试验小组。

          2、布置每个试验小组先对学案中的四个试验方案进行探讨，对试验内容和如何进行试验操作有个大致了解。

          (二)教法选择

          直观性教学、 小组合作式教学 、试验探究教学法、练习法等。

          (三)过程设计

          教学过程设计思路：同学观看试验创设情境、设疑激趣 试验探究、

          老师引导发觉 同学验证明验、探究沟通 动手画水分子分解图、

          突破难点 学问活用、小结反馈。

          以试验为主，让同学在试验探究中体验，在发觉中学习，引导同学采纳“观看、 试验探究 、小组合作学习、 争论 、分析、练习 、小结反思”等学习方法，使同学逐步把握“提出问题→作出假设→试验探究→搜集证据→得出结论→解释反思”的科学试验探究的讨论方法。

          四、组织教学设计：     教学过程

          老师活动设计同学活动设计设计意图

          (第1步创设情境、设疑激趣)

          [课时引入]演示试验1、火柴燃烧2、酒精燃烧

          [设问] 火柴燃烧后留下灰烬而酒精燃烧后什么也没留下，莫非物质从世界上消逝了?化学反应前后物质的质量总和有没有变化呢?

          倾听同学的见解

          (第2步试验探究、引导发觉)

          [试验探究]演示白磷燃烧前后质量的测定的试验

          [引导]1。称量时天平应留意调平;2。白磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子;3。玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，塞子要塞紧，不能漏气。4、留意观看试验现象和天平的变化。

          [归纳]质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和

          [叙述]法国化学家拉瓦锡将天平用于试验，用定量的试验法讨论_分解与合成中各物质质量之间的关系，质量守恒定律的发觉简史。

          (第3步验证明验、探究沟通)

          [提问] 物质发生化学变化后其总质量究竟是增加?不变?还是减小呢?假如你们根据学案上的四个试验设计方案中任选其中两个再进行试验，所得到的结论又会是怎样呢?与老师刚才所演示试验的结论是否相同?

          老师巡察指导

          [提问]每一小组获得的结论相同吗?哪种结论是正确的?有个别小组的试验不胜利的缘由在哪里?

          [设问]天平不平衡是否意味着质量不守恒?试验结果与质量守恒定律是否相冲突?

          [追问]请同学们争论可实行什么措施使天平平衡?

          (第4步建立模型、突破难点)

          [设问]为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢?让同学们用图画方式展现出电解水的微观变化过程，并思索化学反应前后元素种类、原子种类、原子数目的变化状况

          (第5步学问活用、小结反馈)

          [练习] 让同学做学案中的练习，在同学做完后进行练习讲解。

          [小结]谈谈本课题学习后你有什么收获与启示?

          [老师评价]1、通过本课题，体会科学探究的方法：提出问题→作出假设→试验探究→搜集证据→得出结论→解释反思。

          2、质量守恒定律是学校化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据。

          [布置作业]设计一个试验方案验证质量守恒定律。

          观看试验

          分组沟通、争论，同学代表发言。

          同学的猜想有：

          ①参与反应的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和。

          ②参与反应的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和。

          ③参与反应的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和。     [观看、听讲、思索]

          [小结]天平最终还是保持平衡，参与反应的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和。

          倾听。

          [试验与探究]方案一：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定;方案二：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应;方案三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定;方案四：向澄清石灰水吹气前后质量的测定。

          同学分成四人为一试验小组任选两个进行试验探究。试验前，小组内争论学案上的试验步骤后进行试验。小组成员分工合作，记录试验现象及试验数据。并依据所做试验完成学案中的表格。

          试验后小组内沟通争论

          [分析与沟通]针对试验中消失的问题和所得结论，组内分析缘由，组外沟通试验体会。

          [同学沟通]同学思索、争论后提出各种不同的解释与措施。

          [老师与同学共同小结]

          1、方案三中的天平不平衡是由于盐酸与碳酸钠粉末反应生成的二氧化碳逸到空气中了，方案四中的天平向左偏转是由于增加了二氧化碳的质量，即反应前并没称量二氧化碳的质量。

          2、假如设计在密闭容器中进行试验，杜绝反应系统与环境之间的物质交换，天平指针就不会偏转了。     3、无论是密闭还是敞口系统，质量守恒的规律都客观存在，也就是说质量守恒定律适用于任何化学反应。

          同学观赏动画

          [同学分析、沟通、发言]

          [归纳]化学反应中：元素种类不变;原子种类、数目、质量不变，所以反应前后各物质的质量总和必定相等。

          [练习] 做学案中的基础题及提高题

          [同学沟通]

          激发同学爱好，设疑引入

          关心同学对质量守恒定律形成初步意识，为后面分组验证明验打下基础。

          使同学了解一些化学史，引导同学树立自己也能够像化学家一样学好化学的信念。

          让同学亲自动手，象科学家一样去讨论发觉，从而感觉科学探究的神圣，同时培育同学的动手试验力量，促进同学间的合作与沟通，让同学在试验中学习，激发爱好，享受胜利的喜悦。

          追求一个开放的、自主的探究氛围。

          利用试验中消失的问题情境，准时进行分析，在质疑、争辩、思想火花的碰撞中，加深同学对试验原理和正确操作重要性的熟悉，进展和提高同学分析、思辩等多种力量，并加深同学对质量守恒定律的理解。

          通过用图画方式展现出水分子分解的微观变化过程，让同学产生丰富的联想，能更简单的理解质量守恒的缘由，从微观的角度理解质量守恒定律。

          让同学进一步理解质量守恒定律，运用质量守恒定律解决遇到的问题，努力做到学以致用。

          学习的反思。一个学问内化、熟悉提高、情感升华的过程。

          学校化学教学设计教案2

          教学目标

          学问目标

          联系自然界的生命活动，熟悉二氧化碳的重要性;     通过课堂演示试验，了解二氧化碳的物理性质和用途;

          通过试验及试验分析，把握二氧化碳的化学性质;

          联系生活实际，了解石灰石的用途。

          力量目标

          学习通过试验熟悉物质性质的方法;

          提高试验探究力量。

          情感目标

          培育同学从生活视角观看二氧化碳的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系;     联系生命活动，熟悉二氧化碳的重要性;

          通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增加环境爱护意识。

          教学建议

          学问讲解指导

          1.二氧化碳的物理性质，建议以探究式学习为主，让同学依据试验现象，得出二氧化碳的性质，而不是老师先讲二氧化碳的性质，然后做试验验证给同学看。

          2.讲授方法上，建议以谈话法为主，引导同学观看，与同学争论每一点二氧化碳的详细性质。

          3.对二氧化碳的化学性质，在强调不行燃性和与水反应生成碳酸的同时，单独列出二氧化碳的不行燃性和一般状况下不支持燃烧的性质，有利于同学理解灭火这一二氧化碳重要用途。

          4.二氧化碳与澄清石灰水的反应，同学并不生疏。但不宜一次就讲到二氧化碳与碳酸钙反应得到碳酸氢钙，这样只会使难点集中，增加同学学习难度。

          课堂引入指导

          方法一：近来地球上气温正在渐渐上升，什么缘由使能地球气温如此变化呢?这就是二氧化碳在作怪。今日我们就来学习二氧化碳的性质。

          方法二：据纸报道，某农村一户农夫挖了一口井，约十四、五米，因民工施工时在井下烧火照明，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟下去，结果三人身亡于井中，为什么会消失这种悲

          关于二氧化碳性质的教材分析：

          二氧化碳作为气态化合物对于同学而言并不生疏。无论呼入的新奇空气还是呼出的浊气中都含有二氧化碳。虽然同学在现实生活中有了一些二氧化碳的学问，但都是零散的、不成系统的。通过这节教学，将同学头脑中已有的学问系统化、网络化。与前面的物质学习联系起来，织成学问网。通过本节的学习，完善并提高同学对二氧化碳在自然界、在生命活动中作用的熟悉。     在氧气、氢气后学习二氧化碳，从学习程序来说对同学并不生疏。如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手，到物质的用途学习。物理性质主要学习色、味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容。二氧化碳是同学比较熟识的物质。教学中应发挥同学的主体作用，利用其熟识的学问激发学习爱好、提高学习信念，挖掘同学的主动性进行学习。

          此节教学的重点是二氧化碳的性质学问的教学。教学中应充分利用化学试验对同学形成学问的重要作用。试验探究对激发同学学习爱好、提高同学学习力量均有重要作用。

          本节学问的教学难度不大，多数内容都为同学比较熟识的内容，或在学校自然、学校生物学科中已经接触过的学问。教学中应充分意识到这一点选择教学模式和教学方法。

          关于二氧化碳性质的教学建议：

          充分利用化学试验在同学学习物质性质、形成化学学问的重要作用。利用试验探究式教学模式。

          依据学校状况(生源、试验条件)不同，采纳开放程度不同的试验探究法学习二氧化碳的性质。

          实行小组争论式学习模式。

          联系实际生活、生产学习二氧化碳。

          课程结束指导

          引导同学依据二氧化碳的性质，学习二氧化碳的用途从用途复习二氧化碳的性质。

          课外试验指导

          二氧化碳性质试验有条件时可以用干冰来制备，这样能避开用盐酸与石灰石制它的氯化氢气的干扰，使同学对二氧化碳的物理性质、化学性质熟悉更清晰。建议补充二氧化碳溶解性试验，用U型管做，并为讲二氧化碳与水反应打下良好基础且过渡自然。

          教学设计方案1

          教学过程：

          【引言】

          在某农村，曾经发生过这样一件事：一家挖了一口井，很深，大约有十四、五米，由于施工人员在施工时曾在井内烧火，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟了下去，结果三人身亡于井中。为什么会消失这种悲剧呢?是谁在作案呢?

          原来是二氧化碳在作怪。今日我们来学习二氧化碳。

          在空气中，二氧化碳占0.03%，假如超过1%，就对人类有害处，4%～5%人会感到气喘头痛眩晕，10%的含量人就会窒息死亡。

          【板书】第三节 二氧化碳的性质

          一 二氧化碳的物理性质

          【展现】一瓶二氧化碳的气体。

          【演示】

          如图：两只纸口袋保持平衡，向其中始终口袋中倒入二氧化碳气体，观看现象。

          【讲解】二氧化碳是一种无色无味比空气重的气体，在标准状况下，密度是1.977克/升。比空气重。刚才我们介绍的致人死亡的井的底部有较大量的二氧化碳，引起密度大，因此，难于集中。

          【提问】二氧化碳在水中的溶解性如何?举例说明。

          【小结】通常状况下，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体，压强越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高压溶入较多的二氧化碳所形成的。假如将温度降低至-78.5℃(101千帕)，气体二氧化碳就变成固体二氧化碳，俗称“干冰”，其含义是“形状似冰，熔化无水”直接变成二氧化碳气体。

          【板书】二 、二氧化碳的化学性质：

          【演示】

          两支燃着的蜡烛都熄灭，且下面的火焰先灭。

          【提问】由此试验可得出什么结论?

          (同学回答后，老师归纳)

          【板书】1.一般状况下，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，不供应呼吸。

          (进一步解释上述事故的发生及蜡烛熄灭的缘由)

          【讲解】在久未开启的菜窖，干枯的深井等处肯定要防止二氧化碳含量过高而危及生命。

          【提问】怎样测试菜窖里二氧化碳的含量过高?

          (同学争论后归纳)

          【讲解】在菜窖里做一个灯火试验，假如灯火熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳含量高，人不要进去。

          【演示】

          【现象】紫色石蕊试液通入二氧化碳气体后颜色变红，加热后红色褪去，又恢复紫色。     【讲解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸(H2CO3)，紫色石蕊试液遇酸液变红。碳酸不稳定，加热分解生成水和二氧化碳。

          【板书】2.和水反应：

          H2O+CO2==H2CO3

          【演示】

          澄清石灰水中吹二氧化碳气体，观看现象。

          【现象】澄清石灰水变浑浊。

          【板书】3.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊

          Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

          【讲解】碳酸钙为白色不溶于水的固体，通入过量的二氧化碳气体，碳酸钙溶解变成溶于水的碳酸氢钙

          CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2

          碳酸氢钙溶液加热后，又变成碳酸钙

          广西桂林的芦笛岩内的石柱、石笋或溶洞都是长年累月发生上述反应所致。

          二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的重要性质，可用之检验二氧化碳的存在。

          【讲解】物质的性质打算物质的用途，二氧化碳也有很多重要的用途。

          【板书】

          三 二氧化碳的用途     1.二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。(简介灭火器原理)

          2.干冰升华时汲取大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。

          3.工业制纯碱和尿素等。

          4.植物光合作用。

          【小结】二氧化碳是碳的一种重要化合物，把握它的性质后合理利用它。

          学校化学教学设计教案3

          【教学目标】

          1.学问与技能

          (1)能依据复分解反应的条件推断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

          (2)归纳盐的相像化学性质。

          (3)依据不同标准将物质分类。

          2.过程与方法

          (1)会对试验中消失的问题进行分析、归纳。

          (2)会观看试验现象，并能通过争论、归纳整理试验现象。

          3.情感态度与价值观

          (1)意识到化学与生产、生活的关系。

          (2)进一步增加学好化学的信念，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。     教学重难点

          1. 盐的相像化学性质。

          2. 物质的分类。

          【教学难点】

          盐的化学性质。

          教学工具

          【教具预备】 大理石(或石灰石)、稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、试管(若干)、澄清石灰水、带橡皮塞的导管、多媒体课件等。

          教学过程

          【导入新课】

          上一节课我们学习了生活中几种常见的盐及C032-(或HC03-)离子的检验，这节课我们来连续学习盐的相关学问。

          【活动与探究1】

          请同学们按教材P75“探究”要求进行活动。

          1. 归纳出常见酸、碱、盐的溶解性。

          2. 按要求推断表中物质能否发生复分解反应。

          【归纳总结】

          常见酸、碱、盐的溶解性。

          1. 溶于水的碱有五种：K0H、Na0H、NH3o H20、Ba( 0H) 2、Ca( 0H) 2。

          2. 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。     3.盐酸盐不溶于水的有AgCl。

          4. 硫酸盐中不溶于水的有:BaS04;微溶于水的有:CaS04、Ag2S〇4。

          5. 碳酸盐大多数不溶于水。

          【提出问题】

          上一单元我们学习酸碱的化学性质时，发觉并归纳出了酸、碱的通性，那么盐是否也有相像的化学性质呢?

          【沟通争论】

          同学分组，争论并沟通盐有哪些化学性质。

          【归纳总结】

          师生互动，归纳盐的化学性质     1. 盐+金属→新盐+新金属

          如：Fe + CuS04=Cu + FeS04 Cu +2AgN03=2Ag+Cu(NO3)2

          反应条件:①盐必需为可溶性盐;②“前换后”即金属活动性挨次中排在前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来(除K、Ca、Na外)。

          2. 盐+酸→新盐+新酸条件：满意复分解反应条件即可。

          3.盐+碱→新盐+新碱条件:①满意复分解条件，②反应物均必需可溶。

          4. 盐+盐→新盐+新盐条件:①满意复分解条件，②反应物均必需可溶。

          【随堂巩固练习】     依据盐的化学性质及反应条件，推断下列反应能否发生，能的请完成化学方程式，并说明理由。

          ①Zn+CuC12 —— ② Fe+AgC1——

          ③K+CuS04 —— ④MgC12+Zn——

          ⑤BaC12+HN03—— ⑥BaC12+H2S04——

          ⑦AgN03+HC1—— ⑧K2C03+HC1——

          ⑨BaC12+K0H—— ⑩Mg(0H)2+CuC12——

          【活动与探究2】

          请同学们分组按教材P76‘争论”中的要求进行活动，然后做好归纳。

          【沟通争论】     1. 依据物质的组成是否单一，可以把物质分为混合物和纯洁物。

          2. 在纯洁物中，依据组成元素的异同，可以把它们分成单质和化合物。

          3.在单质中，可以按性质的差异把它们分为金属单质和非金属单质。

          4. 在化合物中，可以按组成的差异把它们分成酸、碱、盐和氧化物。

          【归纳总结】

          课后小结

          【课堂小结】

          本节课我们归纳出盐的化学性质及物质的分类，通过本节课的学习，同学们应学会利用复分解反应条件及酸、碱、盐间的反应规律，推断酸、碱、盐间的复分解反应能否发生，并能写出正确的化学反应方程式。

          课后习题

          【布置作业】

          完成本课时对应练习，并提示同学预习下一节的内容。

          学校化学教学设计教案4

          教学目标

          1.熟记pH和溶液酸碱度、酸碱性的关系;

          2.会使用pH试纸测溶液的pH;     3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。     教学重难点

          【教学重点】

          用pH试纸检验溶液的酸碱性。

          【教学难点】

          区分溶液的酸碱性与酸碱度。

          教学过程

          学习指导一：溶液的酸碱度的表示法——pH

          【自主练习】

          阅读书本61-62页的有关内容,完成下列问题：

          1.溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液的酸碱性,而不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常在0~14之间。

          2.酸性溶液的pH7;碱性溶液的pH7;中性溶液的pH=7。

          当pH7时,pH越小,酸性越强;当pH7时,pH越大,碱性越强。

          【跟踪练习】

          1.以小组为单位,在组与组之间绽开竞赛,看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。

          2.某溶液的pH=3,则该溶液呈酸性。苹果汁的pH在2.9-3.3,在苹果汁中滴入石蕊试液,显示的颜色是红色。

          3.下列各pH表示溶液酸性的是(D)     A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0

          4.将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后,再滴入紫色石蕊试液。

          (1)氧化钙溶于水所形成的溶液pH7,滴入紫色石蕊试液显蓝色。

          (2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH7,滴入紫色石蕊试液显红色。

          (3)氯化钠溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊试液显紫色。

          学习指导二： 使用pH试纸

          【自主练习】

          阅读书本62-63页的有关内容,完成下列问题：     1.用pH试纸测定溶液的酸碱度时,只能精确到个位。

          2.使用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法?(简记：一放、二滴、三色、四照、五读)

          【小组争论】

          1.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸伸入待测溶液中会带来什么后果?

          2.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸润湿会带来什么后果?用润湿的pH试纸检测酸溶液或碱溶液的酸碱度时,pH会怎样变化?(用图表)

          3.用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用,还是使用干燥的pH试纸?

          【老师点拨】     用pH试纸检验酸性或碱性气体时,这些气体不能使试纸显示不同的颜色,只有这些气体溶于水后,生成酸性物质或碱性物质才能使pH试纸变色,我们才能推断该气体是酸性或碱性气体。所以用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用。

          【跟踪练习】

          有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸强,下列对苯甲酸性质的推想中不合理的是(B)

          A.苯甲酸溶液的pH小于7

          B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大

          C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红     D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色

          学习指导三：了解溶液的酸碱度有重要的意义

          【自主练习】

          阅读书本63-64页的有关内容,完成下列问题：

          1.厨房清洁剂呈碱性,由于里面含有NaOH。厕所清洁剂呈酸性;草木灰溶液呈碱性,溶质的化学式K2CO3。

          2.正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH5.6。

          3.相互之间说一说溶液的酸碱度的重要意义。

          【跟踪练习】

          某校化学爱好小组的同学们对部分日常生活用品的酸碱度进行了测定,他们对每种待测液都做了三次测定,然后取平均值,这样做的目的是减小偶然误差。

          分析测定结果,发觉各类洗发液的pH差别较大,约在7-9之间,护发素的pH均略小于7。同学们联想到洗发、护发的程序,打算探究溶液的酸碱度对头发的影响。

          提出问题：溶液的酸碱度对头发有什么影响?

          设计试验(1)收集某人的5束头发,分别放入不同pH溶液的烧杯中,静置约30分钟。(2)将各束头发取出,用纸巾吸干液体后观看并试验,结果如下表。

          试验结论：碱性溶液会损伤头发,中性、酸性溶液对头发的影响不明显。     分析沟通：洗发时使用洗发液和护发素的挨次是先用洗发液后用护发素,缘由是降低碱性洗发液对头发的损害。

          【当堂训练】

          教学至此,敬请使用学案当堂训练部分。

          学校化学教学设计教案5

          教学目标

          【教学目标】

          1.学问与技能

          (1)了解常见酸碱指示剂及其变色状况。

          (2)了解几种常见的酸及酸的通性。

          (3)熟悉浓硫酸的腐蚀性。

          2.过程与方法

          (1)进一步熟悉和体验科学探究的过程。

          (2)运用试验的方法猎取信息，运用比较概括的方法对猎取的信息进行加工。

          3情感态度与价值观

          增加对化学现象的探究欲，培育擅长合作、勤于思索的科学精神。

          教学重难点

          【教学重点】

          1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

          2.浓硫酸的腐蚀性。

          3.酸的化学性质。

          【教学难点】

          1.酸碱指示剂的变色状况。

          2.酸的化学性质。

          教学工具

          【教具预备】 白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、 月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。

          教学过程

          【导入新课】     在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗?

          【沟通回答】

          接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。

          【提出问题】

          用什么较简洁的方法区分酸和碱呢?

          【展现沟通】

          请同学们做教材P50试验10-1，沟通试验结果。

          【阅读记忆】

          请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂?指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律?     【阅读回答】

          石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。

          【提出问题】

          请同学争论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。

          【沟通回答】

          白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。

          【归纳总结】

          检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。

          【过渡】

          酸碱指示剂的种类许多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。

          【活动与探究1】

          请同学们按教材P51“探究”进行试验，并做好试验记录。

          【展现沟通】

          试验完成后请各组同学展现你们的试验成果。

          【提出问题】

          通过上述试验你们有什么新的发觉和想法?

          【沟通回答】

          有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。

          【过渡】

          上面我们学习了酸碱指示剂，并熟识了几种酸和碱，下面我们重点探讨几种常见酸的性质和用途。

          【沟通展现】

          展现沟通试验结果

          【阅读记忆】     请同学们阅读教材P52盐酸与硫酸的用途，并熟记它们的主要用途。

          【活动与探究2】

          请同学们完成P53试验10-3并作好试验记录。

          【归纳总结】

          浓硫酸有剧烈腐蚀性(即脱水性)，因此使用浓硫酸时要特殊当心，切不行弄到皮肤和衣服上;其次浓硫酸有吸水性可作非碱性气体的干燥剂。

          【活动与探究3】

          老师先分步演示，要求同学观看、感知后探究出缘由。老师先演示P53试验10 -4，第一步：向小烧杯中倾倒20毫升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌;其次步：同学近距离观看无色液体分为两层，分析争论缘由，第三步，边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。老师再按图10 -6演示试验，强调稀释浓硫酸方法不当时导致的危害。同学作好记录。

          【归纳总结】

          浓硫酸溶于水时放出大量的热，故烧杯外壁发烫，另外水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸表面，溶解时放出大量的热会使水立即沸腾，使硫酸向四周飞溅。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是马上用大量水冲洗，再涂上3%?5%的碳酸氢钠溶液，对于严峻者应尽快送到医院治疗。

          特殊提示：在浓硫酸稀释时，肯定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水里并不断搅拌，切不行将水倒进浓硫酸里。浓硫酸具有腐蚀性的缘由在于它的脱水性。

          课后小结

          【课堂小结】

          本节课我们熟悉了酸碱指示剂，熟识了石蕊试液，酚酞试液在酸碱溶液中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性，另外了解了几种常见酸的性质与用途。