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      初中化学教案优秀6篇

      初中化学课教学设计篇一

      一、说教材

      （一）教材的地位和作用

      《二氧化碳的性质》是人教版九年级化学第六单元课题3《二氧化碳和一氧化碳》的第一课时。本节课主要介绍了二氧化碳的性质和用途。课程中安排了丰富的实验，通过实验探究推导出二氧化碳的性质以及二氧化碳在生产生活中的运用。学习本节课，可以进一步强化学生学习化学的科学方法，同时，它又是中考中常设计的内容，因此，在初中化学中占有一定的地位。

      （二）教学目标

在新课程理念的指导下，结合对教材的分析，我制定如下三维教学目标：

      1、知识和技能目标

      了解二氧化碳的性质和用途。

      能设计和完成一些简单的化学实验，表达所观察到的实验现象，分析实验结论。

      •2、过程和方法目标

      通过探究二氧化碳的性质，是学生经历科学探究的基本过程，进一步培养学生的观察、动手、分析实验的基本能力。

      3、情感态度和价值观目标

      通过学习，增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，提高学生学习化学的兴趣，拉进化学与生活的距离。

      （三）教学重难点

      教学重点：二氧化碳的性质及用途

      教学难点：二氧化碳与水、石灰水的化学反应原理

      二、说学情

      本课时内容比较贴近学生的生活，并且学生在现实生活中有了一些关于二氧化碳的知识的了解，所以学习起来不会很难。又由于学生思维活跃，求知欲强，尤其对化学实验充满浓厚的兴趣，但是学生对实验的动手和分析能力弱，还没具备自主的实验探究能力，所以我采用组成小组进行实验探究来形成教学手段，逐步培养学生的实验操作能力，激发学生学习的主动性，培养严谨的科学态度。

      三、说教法

      （一）教学方法

      （1）情境引入法：通过创设情景，激发学生学习的兴趣，调动学生内在的学习动机，促使学生主动学习意识。

      （2）实验探究法：本节课通过教师演示，学生动手操作分析实验现象，探究二氧化碳性质。

      （3）问题讨论法：在教学中恰当的提出问题，并引导学生进行猜想和假设，通过讨论完成探究实验。四、说学法

      为了培养学生自主的学习能力，我主要从以下几方面指导学生进行学习：

      1、指导学生利用生活素材和实验探究，提炼总结二氧化碳的性质

      3、引导学生定势思维为发展思维，达到对知识的深层理解和运用。

      五、说教学过程

      （一）创设情境，导入新课

      激趣：有一种物质，农民伯伯说它是植物的粮食；消防官兵赞美它是灭火的先锋；建筑师称它是粉刷匠；而环境学家却指责它是导致温室效应的罪魁祸首。谜底：是什么？（二）新课讲授

      1、二氧化碳的物理性质

      （1）老师展示一瓶新制的二氧化碳气体，让学生分别从颜色、气味、状态三方面进行回答。培养学生观察并能准确描述实验现象能力。

      （2）探究二氧化碳的密度：用多媒体播放视频向燃着的阶梯蜡烛的烧杯中，缓缓倒入二氧化碳气体，让学生观察现象、分析原因、得出结论。接着问学生，为什么在拥挤的人群里，蹲着比站着难受？为了拓展学生的思维，把化学知识引入实际生活，打开学生思路，培养学生观察和应用知识能力。

      （3）探究二氧化碳的水溶性：通过让学生自己动手实验（向预先准备好的盛满二氧化碳的塑料瓶内倾倒水，震荡）观察现象，分析原因、得出结论。培养学生的实验能力，调动学生学习兴趣，从实验中得到二氧化碳溶于水。引导学生分析为什么我们打开汽水瓶盖会有气体产生，气体是什么？又体现了什么性质？从而加深学生对溶解性的理解。

      2、探究二氧化碳的化学性质：

      （1）引导学生回顾“向盛有燃着的阶梯蜡烛的烧杯里倾倒二氧化碳气体的实验，了解二氧化碳是否支持燃烧，从而得出二氧化碳的性质：二氧化碳不支持燃烧，也不燃烧。

      （2) “学生分组实验--实验探究(4个同学为一个小组），老师指导：从探究水溶性的塑料瓶内取出少量的液体放入试管中加入紫色石蕊试液。观察：能使紫色石蕊试液变红。引导学生猜想：是什么物质使紫色石蕊变红呢？学生（猜想）：①是co2?②是h2o?③是co2和h2o反应生成的新物质？学生操作实验分析对比得出结论。目的是创设问题情景，引导学生经历“提出问题，进行猜想，设计方案，实验探究，获得结论，解释交流”这一探究过程，从而培养学生科学探究的意识和形成科学探究的方法。（通过若干组实验，此时，绝大部分的学生会因实验得出而兴奋起来，掀起一个小高潮）。并加热紫花观察到红花变紫色，说明碳酸不稳定，易分解，h2co3==h2o+co2↑。培养实验操作、实验观察能力以及书写化学方程式能力。

      （3） 学生操作向盛有澄清石灰水的烧杯中吹气，注意现象。分析得出co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o反应这一原理。并说明这是co2的一条重要性质，可用于检验co2气体。

      （4）即时应用，让学生利用所学知识证明一瓶汽水中含有二氧化碳，并操作实验验证，以便使知识学以致用。

      （四）课堂小结

      让学生说出本节课的收获，从而了解学生对本节课掌握情况，及时强调、归纳、突出重点，设置课后思考（多媒体体现），将学生的探究欲望由课内延伸到了课外。

      （五）练测平台

      为了提高学生的应用能力，我有针对性的选择了习题，力图达到“优生吃饱，中等生吃好，差生吃了”的目的。

      六、说板书设计

      二氧化碳

      一、物理性质

      颜色气味状态密度溶解性：

      无色无味气态比空气大能溶于水

      二、化学性质

      1、不支持燃烧，不燃烧

      2、与水发生反应

      co2+h2o=h2co33、与石灰水发生反应

      co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o

      三、用途：灭火、人工降雨等

      七、教学反思

      在本节课的教学中，我主要倡导学生以“主动参与，乐于探究，交流与合作”为主要特征的学习方式，让学生不但要“学会”，还要“会学”“乐学”，当仁不让的成为教学活动的主体。但是由于本课时的内容较紧凑，实验较多，部分后进生思维可能会跟不上，所以，我将通过课后辅导来加深这些同学对知识的消化能力。

      中学化学教学设计篇二

      【学习目标】1、掌握Al2O3、Al(OH)3的两性。

      2、掌握Al(OH)3的制备方法。

      【学习重点】

      1、Al2O3、Al(OH)3的两性。

      2、Al(OH)3的制备方法。

      【新授知识】

      阅读教材57—59页

      1、氧化铝

      （1）物理性质：Al2O3溶于水；熔点，能有效地保护内层金属。

      用途：氧化铝是的原料，也是一种较好的材料。（2）化学性质:写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。

      Al2O3和HCl

      Al2O3和NaOH

      结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al2O3是氧化物。

      两性氧化物：既能和反应生成盐和水，又可以和反应生成盐和水的氧化物。

      2、氢氧化铝

      【讨论】

      在硫酸铝溶液中滴加少量NaOH溶液，然后将溶液分为三份现象化学方程式离子方程式

      一分中加入盐酸

      一份中加入NaOH溶液

      一份中加入氨水

      氢氧化铝

      （1）物理性质

      （2）化学性质

      ①与酸的反应

      ②与强碱的反应

      结论：Al(OH)3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al(OH)3是氢氧化物。③Al(OH)3的不稳定性

      Al(OH)3受热分解的化学方程式

      【讨论】

      1、能否用氧化铝制备氢氧化铝？为什么？

      2、如果实验室用Al2(SO4)3与碱反应制备Al(OH)3，选择NaOH溶液还是氨水为好？为什么？

      【限时作业】

      1、下列关于Al2O3的说法不正确的是

      A.可制耐火材料B.铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3

      C.Al2O3易溶于氨水中D.Al2O3易溶于KOH溶液中

      2、下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是

      ①Al2O3②MgO③NaHCO3④Al(OH)3

      A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

      3、把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中，下列叙述正确的是

      A.析出金属铝B.产生白色沉淀C.产生红褐色沉淀D.产生无色气体

      4、无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是

      A.Cl-、SO42-、Na+、K+

      B.K+、ClO-、Na+、NO3-

      C.HCO3-、Na+、NO3-、K+

      D.NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+

      5、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为

      A、1：1B、1：2C、1：3D、1：4

      6、将0.1molAl投入到3mol/LNaOH溶液100mL中，充分反应后，再滴加1mol/LH2SO4溶液120mL，最后的结果是

      A、得到澄清透明的溶液B、溶液的pH<7C、溶液的pH>7D、再加入NaOH溶液会产生大量沉淀

      一、教学设计思路

      本课题从学生的生活经验出发，从学生的角度提出了很多富有趣味并有一定想象力的问题，从而使学生从第一节课起，就感受到化学学习的价值，产生渴望了解化学的强烈愿望。在此基础上，教材通过提供与化学有关的影响人类进步的资料，引出课题和化学的定义，并运用实例使学生对其有较为透彻的了解。教材注重渗透情感态度和价值观教育，使学生充分体会了化学与人类进步、与社会发展的密切关系，充分展示了化学的魅力和学习化学的价值所在。

      本课题内容注重“从生活走向化学，从化学走向社会”，要淡化“化学”定义识记，强调研究的对象，让学生从实际生活中的例子中，加强对化学的认识和感受。本课题的重点是对学生进行化学学习情感、态度和价值观等方面的熏陶和培养，难点是正确理解化学的定义，体验化学与人类生活、社会发展的关系。通过组织学生列举大量的实例，充分利用多媒体等技术手段，鼓励学生主动合作交流，让学生成为课堂的真正主人，提高了学生的学习兴趣，从而突出重点，突破难点。

      由于本课题基本上是非知识内容教学，所以本课时的主要教学任务就是让学生感受化学、体验化学、认识化学。

      本课题的教学目标是：

      1、知识与技能：知道化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。

      2、过程与方法：通过小组合作学习、主动探究，讨论交流，培养良好的学习习惯和学习方法。

      3、情感态度与价值观：①激发学生对化学的好奇心和探究的欲望；培养学生亲近化学、热爱化学，渴望了解化学的情感。②体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识化学的价值。

      本课题教学主要采用主动探究、合作学习、讨论交流的方式展开，开放式教学，培养学生的学习习惯和学习方法。本课题教学应体现如下主要特征：

      1、以学生的活动为主线展开教学；

      3、注重让学生探究问题的过程；

      4、运用多媒体为学生创造良好的学习环境；

      5、激励与评价

      （1）关注学生参与课堂活动的程度、关注在合作交流中表现的情感、态度的发展。对参与程度的评价，主要对学生能否主动地与同学合作，是否愿意与同伴交流自己的想法等方面来考查。对学生思维合作的评价，主要是通过交流去了解学生思维的合理性、灵活性和创造性。

      （2）对发现问题和解决问题的评价，实际上是对学生化学学习过程和方法的考查，即对学生在学习过程中需要经过猜想、探究、交流等活动，以及能否有效地解决问题来评价。

      整个评价以激励为主线，学生通过互评与自评，对各个环节进行及时评价与调控，以达成既定教学目标。在教学中还应加强学法指导，切实组织好小组合作探究交流，制作的多媒体课件应尽可能更具动感、美感。二、教案

      课题：化学使世界变得绚丽多彩

      授课人：湛兴和

      学校：湖南省汨罗市白塘中学

      教学目标

      1、知识与技能

      知道化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。

      2、过程与方法

      通过学生小组合作学习、主动探究，讨论交流，培养良好的学习习惯和学习方法。

      3、情感态度与价值观

      激发学生对化学的好奇心和探究的欲望；培养学生亲近化学、热爱化学，渴望了解化学的情感。

      体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识化学的价值。

      重点

      对学生进行化学学习情感、态度和价值观等方面的熏陶和培养。

      难点

      正确理解化学的定义，理解化学与人类生活、社会发展的关系。

      教学方法主动探究、合作学习、讨论交流的开放式教学。

      仪器药品

      NaOH溶液（用嗜哩水瓶盛装好），用酚酞试液写有“化学”字样的纸（表观为白纸），白开水和白酒，洗衣粉和精盐，汽油和水，铜丝和铁丝，澄清的右灰水。

      教学流程

      初中化学方程式汇总：酸的化学性质篇四

      【—方程式汇总：酸的化学性质】根据酸的化学性质，我们总结了以下发生的化学反应方程式。

      酸的化学性质

      （1）酸+金属，盐+氢气（见上）（2）酸+金属氧化物，盐+水

      氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

      氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

      氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

      氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

      （3）酸+碱，盐+水（中和反应）

      盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O

      盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

      氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

      硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

      （4）酸+盐，另一种酸+另一种盐

      大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

      碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

      碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

      硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

      从上面的方程式，我们可以看到这一类的方程式很多，中考，也难记忆，所以在这方面同学们要多花点时间了。

      教学难点：篇五

      对概念的理解；领悟混合物和纯净物的区别。

      通过实验、图片展示及假象粒子的存在，指导学生抽象思维的方法既是重点也是难点。

      2023九年级上册化学人教版教案篇六

      《常见的酸和碱》

      教学目标【教学目标】

      1.知识与技能

      (1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况。

      (2)了解几种常见的酸及酸的通性。

      (3)认识浓硫酸的腐蚀性。

      2.过程与方法

      (1)进一步认识和体验科学探究的过程。

      (2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。

      3情感态度与价值观

      增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。

      教学重难点

      【教学重点】

      1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

      2.浓硫酸的腐蚀性。

      3.酸的化学性质。

      【教学难点】

      1.酸碱指示剂的变色情况。

      2.酸的化学性质。

      教学工具

      【教具准备】白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。

      教学过程

      【导入新课】

      在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗？

      【交流回答】

      接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸；碱有：氨水、石灰水、烧碱。

      【提出问题】

      用什么较简单的方法区分酸和碱呢？【展示交流】

      请同学们做教材P50实验10-1，交流实验结果。

      【阅读记忆】

      请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂？指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律？

      【阅读回答】

      石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。

      【提出问题】

      请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。【交流回答】

      白醋，盐酸是酸溶液；石灰水，氢氧化钠是碱溶液。

      【归纳总结】

      检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。

      【过渡】

      酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。

      【活动与探究1】请同学们按教材P51“探究”进行实验，并做好实验记录。

      【展示交流】

      实验完成后请各组同学展示你们的实验成果。

      【提出问题】

      通过上述实验你们有什么新的发现和想法？

      【交流回答】

      有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。

      【过渡】

      上面我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，下面我们重点探讨几种常见酸的性质和用途。

      【交流展示】

      展示交流实验结果

      【阅读记忆】

      请同学们阅读教材P52盐酸与硫酸的用途，并熟记它们的主要用途。

      【活动与探究2】

      请同学们完成P53实验10-3并作好实验记录。

      【归纳总结】

      浓硫酸有强烈腐蚀性(即脱水性)，因此使用浓硫酸时要特别小心，切不可弄到皮肤和衣服上；其次浓硫酸有吸水性可作非碱性气体的干燥剂。

      【活动与探究3】

      【归纳总结】

      浓硫酸溶于水时放出大量的热，故烧杯外壁发烫，另外水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸表面，溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾，使硫酸向四周飞溅。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立即用大量水冲洗，再涂上3%?5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽快送到医院治疗。

      特别提醒：在浓硫酸稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。浓硫酸具有腐蚀性的原因在于它的脱水性。

      课后小结

      【课堂小结】

      本节课我们认识了酸碱指示剂，熟悉了石蕊试液，酚酞试液在酸碱溶液中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性，另外了解了几种常见酸的性质与用途。